Termokimia

Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah

• reaksi tersebut endoterm

• entalpi sistem bertambah

• entalpi sistem berkurang

• reaksi memerlukan kalor

Pada pembakaran 570 gram isooktana (C₈H₁₈), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Berapa ΔHc° yang dihasilkan pada pembakaran isooktana

• 500 kJ

• -5.500 kJ

• -5.500 kJ

• -5.300 kJ

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi awal dan ΔH > 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah…

• – 78,8 kJ

• + 78.8 kJ

• +79,2 kJ

• +80,0 kJ

C_(g) + O_{2 (g)} → CO₂ ΔH^°f = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO₂, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO₂ tersebut adalah

• – 78,8 kJ

• – 196,75 kJ

• +197,75 kJ

• -198,75 Kj

Pada pembakaran 2,24 liter gas C₂H₂ (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH _c^°C₂H₂ adalah…

• -1299 kJ/mol

• +1299 kJ/mol

• 2598 kJ/mol

• -259,8 kJ/mol

Yang di maksud dengan perubahan entalpi …

• Perubahan suhu

• Perubahan kalor

• Perubahan keadaan

• Perubahan hari

Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah

• Untuk pendingin

• Untuk pereda

• Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel

• Untuk memasak makanan

Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah

• . Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaks

• . Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug

• Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess

• Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen