PRÁCTICA 1:UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

¿Qué es una u.m.a?

• Unidad patrón para expresar la masa de las sustancias químicas

• Unidad de medida para expresar a los ácidos y oxácidos

• Doceava parte del hidrógeno como medida

• unidad de masa atómica de los elementos metálicos

Calcular el número de mol contenidos en 240 gramos de oxígeno.

• 12

• 16

• 15

• 18

Calcular la masa molecular del siguiente compuesto químico:

Al₂(SO₄)₃ Dato: m.a. (uma): Al=23 ; S=32

• 89

• 98

• 88

• 78

¿Cómo se denomina la unidad química de masa patrón?

• Mol

• m.a.

• uma

• Masa molecular

La equivalencia en masa de 1,66x10^-24 gramos corresponde a:

• 1 mol

• 1 uma

• 1 átomo

• 1 molécula

Hallar la masa molecular del dióxido de carbono CO₂

• 48

• 40

• 35

• 44

¿Qué compuesto tiene de masa molecular 58 uma?

• C₄ H₁₀

• C₅ H₁₂

• C₆ H₁₂

• C₃ H₈

¿Cuántos gramos de nitrato de potasio (KNO₃) están contenidos en 9 mol de este compuesto? Dato: m.a.: K=39

• 1010 g

• 909 g

• 808 g

• 707 g

¿Cuántas mol están contenidas en 567 gramos (HNO₃)?

• 6

• 9

• 8

• 7

Un compuesto orgánico tiene por fórmula C₁₂H_2xO_x y su masa molecular es 324 uma. Halla x y la fórmula molecular de dicho compuesto.

• 5 - C₁₂H₁₀O₅

• 11- C₁₂H₂₂O₁₁

• 6- C₁₂H₁₂O₆

• 10- C₁₂H₂₀O₁₀