ESTRUCTURAS ATOMICAS

El núcleo de los átomos está conformado por:

• Electrones y neutrones

• Electrones y protones

• Neutrones y protones

• Protones y órbitas

El número atómico de los elementos químicos se designa con la letra Z y representa:

• El número de neutrones libres

• El número de electrones en el núcleo

• El número magnético

• El número de protones en el núcleo

La masa atómica, que se designa con la letra A, corresponde a:

• La sumatoria de las masas de los protones y los neutrones en el núcleo

• La sumatoria de las masas de protones y electrones en el núcleo

• La nube de electrones fuera del núcleo

• La órbita sobre la que giran los electrones

Los isótopos son

• Átomos de un mismo elemento que tienen dos o mas electrones en el nivel K

• Átomos de un mismo elemento que tienen dos o más masas atómicas

• Átomos que tienen una misma estructura molecular

• Átomos que no tienen electrones

El peso atómico se puede expresar en uma/átomo(ó molécula) ó:

• mol/g

• g/uma

• uma/g

• g/mol

El modelo atómico creado por Bohr supone:

• Que los electrones giran sobre su propio eje

• Que los electrones giran alrededor del núcleo atómico en orbitales discretos

• Que los protones tienen órbitas discretas

• Que los átomos giran al rededor de las moléculas

El modelo Atómico de la mecánica ondulatoria concluye que:

• Los electrones tienen movimientos rectilíneos

• El movimiento de un electrón se describe mediante los principios matemáticos que rigen el movimiento de las ondas

• Los protones y los electrones se encuentran en un campo eletromagnético al rededor del átomo

• Los electrones permanecen estáticos

Los números cuánticos se usan para caracterizar 4 parámetros en los electrones:

• Tamaño, altura, longitud y temperatura

• Humedad relativa, densidad, poder calorífico y frecuencia

• Tamaño, forma, orientación espacial y el momento de spin

• Numero atómico, numero de spin, numero de órbitas y numero de capas

El número de avogadro expresa que:

• La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6,023x10^24 átomos.

• La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6,023x10^21 átomos.

• La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6,023x10^22 átomos.

• La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6,023x10^23 átomos.

La unidad de masa atómica (uma) corresponde a :

• 1/12 de la masa de un átomo de carbono

• 1/5 de la masa de un átomo de carbono

• 1/8 de la masa de un átomo de carbono

• 1/2 de la masa de un átomo de carbono