Volume molar

Considere que o ar contém cerca de 21%, em volume, de oxigénio e que Vm representa o volume molar de um gás, em dm³.mol^-1, em quaisquer condições de pressão e de temperatura. Qual das expressões seguintes permite calcular a quantidade aproximada de oxigénio que existia num balão de volume 800 m³?

• $\frac{800\times10\times0,21}{Vm}$ mol

• $\frac{800\times10}{0,21}\times Vm$ mol
  

• $\frac{800\times10^3\times0,21}{Vm}$ mol

• $\frac{800\times10^3}{0,21}\times Vm$ mol

Em determinadas condições de pressão e de temperatura, 0,5 mol de N₂ (g) ocupa o volume V1. Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, 0,5 mol de N0₂ (g) ocupa o volume

• 
  

  $\frac{2}{3}V1$

• V₁

• 2 V₁

• $\frac{3}{2}V1$

O gráfico da figura representa o volume, V, de diferentes amostras de nitrogénio (N₂), em função da quantidade de gás, n, existente nessas amostras, à pressão de 752 mm Hg e à temperatura de 55 ºC.

Que significado físico tem o declive da reta representada?

A densidade do nitrogénio, N₂(g), em condições normais de pressão e de temperatura ( condições PTN), expresso em g cm^-3 , pode ser determinada a partir da expressão.

• $\frac{14,01}{22,4}$

• $\frac{28,02}{22,4\ \times10^3}$
  

• $\frac{28,02}{22,4}$

• $\frac{14,01}{22,4\ \times10^3}$

Em condições PT N,

• uma mistura de 0,25 mol de 0₂ (g) e 0,75 mo! de N₂ (g) ocupa 22,4 dm3.

• 1,0 mol de 0₂ (g) ocupa um volume menor do que 1,0 mol de C0₂ (g).

• a densidade de um gás é tanto maior quanto menor for a sua massa molar.

• massas iguais de N₂ (g) e de 0₂ (g) ocupam o mesmo volume.

O dióxido de carbono, C02, desempenha um papel importante na regulação da temperatura superficial da Terra.

O teor médio de C0₂ na troposfera tem aumentado de forma continuada nos últimos 150 anos, apresentando atualmente um valor de cerca de 3,9 x 10^-2 % , em volume.

O teor de C0₂ na troposfera, expresso em partes por milhão, em volume (ppmV), pode ser determinado a partir da expressão

• $\frac{10^2\times10^6}{3,9\times10^2}$ ppmV

• $\frac{3,9\ \times10^{-2}\ \times\ 10^6}{10^2}$ ppmV

• $\frac{3,9\times10^{-2}}{10^2\times10^6}$ ppmV

• $\frac{10^2}{3,9\times10^{-2}\times10^6}$ ppmV

Considere que a densidade do C02(g) , à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC, é igual a 1,80 g dm^-3. O volume ocupado por NA / 2 moléculas de C0₂ (g) nas condições de pressão e de temperatura referidas, sendo NA a constante de Avogadro. Apresente todas as etapas de resolução.

• 12,2 dm³

• 24,4 dm³

• 122 dm³

• 2,44 dm³

Em condições normais de pressão e de temperatura (PTN), o volume ocupado por 13 g de ozono é

• $\frac{48,0}{13}\times22,4$ dm3

• $\frac{13,0}{48,0}\times22,4$ dm3

• $\frac{13,0}{22,4}\times48,0$ dm3

• 13,0 x 22,4 x 48,0 dm3

Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, o volume ocupado por 0,5 mol de oxigénio, 0₂ (g), é aproximadamente

• um quarto do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.

• um meio do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.

• o dobro do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.

• o quádruplo do volume ocupado por 32 g desse mesmo gás.

Em termos médios, a % (V/V) do C0₂ na atmosfera é 0,035%. Outra maneira de indicar essa concentração é em ppm V (partes por milhão em volume). Qual é o valor dessa concentração, expressa em ppm V?

• 3,5 X 10^-2

• 3,5 X 10²

• 3,5 X 10^-1

• 3,5 X 10⁴