แก๊ส ม.5/1

ภายใต้อุณหภูมิและความดันใดที่ประพฤติตนก๊าซจริงคล้ายก๊าซในอุดมคติ

• ที่อุณหภูมิต่ำและความดันต่ำ

• ที่อุณหภูมิสูงความดันสูง

• ที่อุณหภูมิต่ำความดันสูง

• ที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำ

เมื่อเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สในภาชนะปิดและแข็งเกร็ง ความดันของแก๊สจะเพิ่มขึ้นด้วย เพราะเหตุใด

• ความหนาแน่นของแก๊สลดลง

• ภาชนะขยายตัวเมื่อได้รับความร้อน

• อัตราการชนผนังของโมเลกุลแก๊สเพิ่มขึ้น

• โมเลกุลแก๊สหลายโมเลกุลยึดกันเป็นโมเลกุลที่มีมวลมากขึ้น

ตัวแปรต่อไปนี้มีความหมายอย่างไร T , V , P , n (ตอบตามลำดับ)

• จำนวนโมล,อุณหภูมิ,ความดัน,ปริมาตร

• อุณหภูมิ,ปริมาตร,จำนวนโมล,ความดัน

• อุณหภูมิ,ปริมาตร,ความดัน,จำนวนโมล

• อุณหภูมิ,จำนวนโมล,ปริมาตร,ความดัน

สมมติฐานในข้อใดไม่ใช่สมมติฐานของนักวิทยาศาสตร์ในการตั้งทฤษฎีจลน์ของก๊าซ

• โมเลกุลของก๊าซเคลื่อนที่อย่างอิสระในแนวเส้นตรงด้วยทิศทางที่ไม่แน่นอน แต่มีความเร็วคงที่ตลอดเวลา

• พลังงานโมเลกุลของก๊าซจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อมีการชนกัน หรือชนฝาผนัง

• โมเลกุลของก๊าซมีแต่มวลไม่มีปริมาตร

• โมเลกุลของก๊าซอยู่ห่างกันมากจนไม่มีแรงกระทำต่อกัน

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

1 ที่อุณหภูมิเดียวกัน แก๊สที่มีมวลมากจะมีอัตราเร็วเฉลี่ยน้อยกว่าแก๊สที่มีมวลน้อย

2 เมื่อเพิ่มอุณหภูมิและความดัน ปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น

3 เมื่อความดันลดลง อุณหภูมิของแก๊สจะลดลง โดยปริมาตรจะคงที่

4 แก๊สมีอนุภาคเล็กมากและไม่มีแรงยึดเหนี่ยวซึ่งกันและกัน

• 1, 3 และ 4

• 2 และ 3

• 2, 3 และ 4

• 1 และ 2

ตามกฎของชาร์ลสามารถเขียนสมการได้อย่างไร

• V₁/T₁=V₂/T₂

• PV=nRT

• P₁V₁=P₂V₂

• V₁/n₁=V₂/n₂

"เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน" คือกฎของใคร

• กฎของชาร์ล

• กฎของเกย์-ลูสแซก

• กฎของอาโวกาโดร

• กฎของบอยล์

ในการเติมแก๊สฮีเลียมจนมีปริมาตรเพิ่มเป็น สองเท่าของค่าเดิม โดยความดันและอุณหภูมิคงตัว คํากล่าวใดต่อไปนี้ถูกต้อง

• พลังงานภายในของแก๊สเพิ่มเป็น 4 เท่าของค่าเดิม

• จํานวนโมเลกุลเพิ่มเป็น 2 เท่าของค่าเดิม

• พลังงานภายในของแก๊สต่อปริมาตรเพิ่ม เป็น 2 เท่าของค่าเดิม

• จํานวนโมเลกุลเพิ่มเป็น 2 เท่าของค่าเดิม

ข้อใดคือสูตรของแก๊สอุดมคติ

• P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

• PV =nRT

• V₁/T₁ = V₂/T₂

• P_i =X_iP_t

แก๊สชนิดใดแพร่กระจายได้เร็วที่สุด

• CO₂

• C₂H₂

• H₂S

• NO₂