Kartkówka wiązania

Wiązanie kowalencyjne występuje pomiędzy:

• Atomami niemetali

• Atomami metalu i niemetalu

• Atomami metalu

• Tylko tymi samymi pierwiastkami

Rodzaj powstającego wiązania chemicznego zależy od:

• Ilości atomów wodoru

• Różnicy elektroujemności

• Od występowania jonów

• Ilości powłok elektronowych

Wodór dąży do uzyskania:

• Oktetu

• Dubletu

• Aby oddać swój elektron i ulec rozpadowi

• Aby utworzyć z innym pierwiastkiem wiązanie jonowe

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 1,2 to jest to wiązanie

• Kowalencyjne

• Jonowe

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,5 to występuje wiązanie

• Kowalencyjne

• Jonowe

Jon to:

• Cząstka z ładunkiem obojętnym

• Cząstka z ładunkiem ujemnym

• Cząstka z ładunkiem dodatnim

• Cząstka z ładunkiem dodatnim lub ujemnym

Atomy połączone wiązaniem kowalencyjnym

• Po wymienieniu elektronów rozchodzą się

• Tworzą parę/ związek chemiczny

• Przyciągają się i odpychają na zmianę

• Rozchodzą się, po czym łącza się z innym pierwiastkiem

Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy:

• Atomami metalu i niemetalu

• Atomami metali

• Atomami niemetali

• Atomami tych samych pierwiastków

Jeżeli połączą się atomy o różnicy elektroujemności 3,0 oraz 2,1 to powstanie wiązanie:

• kowalencyjne spolaryzowane

• kowalencyjne niespolaryzowane

• jonowe spolaryzowane

• jonowe niespolaryzowane

W związku HCl powstanie wiązanie:

• kowalencyjne spolaryzowane

• kowalencyjne niespolaryzowane

• jonowe spolaryzowane

• jonowe niespolaryzowane