Química 10

Uma solução aquosa de 250mL possui 68,4g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Determine a concentração da solução.

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1,01 ;C = 12,01; O= 16,00.

• 0,80 mol.dm^-3

• 273,6 mol.dm^-3

• 0,2 mol.dm^-3

• 0,0008 mol.dm^-3

• 0,2736 mol.dm^-3

O Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ (Massa molar = 58,5g/mol), em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico é igual a:

• 0,009 mol.dm^-3

• 0,015 mol.dm^-3

• 0,100 mol.dm^-3

• 0,154 mo.dm^-3

• 0,900 mol.dm^-3

As pastas de dentes convencionais têm uma concentração em torno de 130 ppm de flúor. Determine a massa de flúor numa pasta de dentes de 90 gramas.

• 11,7 mg

• 11,7 g

• 11,7 Kg

• 0,117 g

• 1,17 mg

Um refrigerante contém 0,1% em massa de benzoato de sódio. Qual o valor dessa concentração em partes por milhão (ppm)?

• 1

• 10

• 100

• 1000

• 10000

Qual a concentração em massa de uma solução com 4,0g de cloreto de sódio em 50 mL de água?

• 200 g/L

• 20 g/L

• 0,08 g/L

• 12,5 g/L

• 80 g/L

Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm³ de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 mol.dm^-3, para que seja obtida uma solução a 5,0 mol.dm^-3?

• 0,66 L

• 600 mL

• 0,55 L

• 500 mL

• 600 L

Seleciona a opção que identifica o ião presente com maior quantidade na água do mar.

• Na⁺

• Cl^-

• SO₄^2-

• Ca²⁺

Qual a expressão que permite calcular a composição, em ião sulfato, SO₄^2-, ( M= 96,07 g.mol^-1), da água do mar, expressa em ppm.

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As dispersões químicas existentes no quotidiano podem ser classificadas em ....

• Substâncias

• Soluções

• Coloides

• Suspensões

Seleciona as opções verdadeiras.

• Uma forma de distinguir as dispersões é através do tamanho médio das suas partículas.

• O tamanho médio das partículas das suspensões é inferior a 1 µm ( micrometro).

• Uma solução pode conter mais do que um soluto.

• Uma solução pode conter mais do que um solvente.

• As soluções podem ser líquidas, sólidas ou gasosas.