Bilangan Oksidasi dan Reaksi Redoks

Ada beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi. Di bawah ini salah satu aturannya, yaitu ....

• Ion tunggal (monoatom) biloksnya = 0

• biloks dari unsur logam selalu bernilai negatif

• unsur bebas mempunyai biloks = 0

• biloks dari flour adalah = +1

Bilangan oksidasi hidrogen -1 terdapat pada senyawa ....

• NaH

• NH₃

• H₂O

• HNO₃

• PH₃

Biloks atom karbon pada ion CO₃^2- adalah ....

• -2

• -1

• +2

• +3

• +4

Bilangan oksidasi oksigen yang bernilai +1 dan -1 terdapat pada senyawa ....

• O₂ dan HNO₃

• OF₂ dan H₂O₂

• H₂O dan O₂

• OF₂ dan HNO₃

• H₂O₂ dan H₂O

Biloks P dalam senyawa Na₃PO₄ adalah ....

• +3

• +7

• -7

• +5

• -5

Biloks Mn dari senyawa KMnO₄ adalah ....

• -7

• -5

• -6

• +6

• +7

Biloks Cr dalam ion Cr₂O₇^2- adalah ....

• -7

• -6

• -2

• +6

• +7

Bilangan oksidasi s dalam senyawa H₂S adalah ....

• 0

• +1

• +2

• -2

• -1

Bilangan oksidasi klor (Cl) dalam senyawa HClO₄ adalah ...

• -1

• +1

• +3

• +5

• +7

Di bawah ini adalah senyawa yang mengandung tembaga (Cu) :

I. CuO

II. Cu₂O

III. CuSO₄

IV. Cu(NO₃)₂

Tembaga dengan bilangan oksidasi = +2 terdapat pada senyawa ....

• I dan II

• I dan III

• II dan IV

• I, III, dan IV

• II dan III