Химия Аммиак ,получение.Свойства.Применение

сколько электронов в молекуле аммиак

• 3

• 5

• 6

• 8

При комнатной температуре в одном литре воды растворяется

• 7 л аммиака

• 27 л аммиака

• 70 л аммиака

• 37 л аммиака

промышленный способ получения аммиака

• NH4Cl + NaOH = NH3+ NaCl+ H2O

• N2+ 3H2= 2 NH3 + Q

• (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2 NH3 +CaSO4 +2H2O

При сгорании аммиака в присутствии катализатора образуются

• азот и вода

• монооксид азота вода

• азотная кислота

Сколько литров аммиака образуется при взаимодействии 224 л азота с водородом .Выход о теоретически возможного 80 %.Условия нормальные .

• 358.4л

• 448л

• 44.8

Катализатором для промышленного получения аммиака является

• серебро

• платина

• сажа

• пористое железо

электроотрицательность в молекуле аммиака смещена в сторону

• водорода

• аммиака

• нет правильных ответов

Степень окисления элементов в соединениях

равна -3,+5,+1, 0 ,-3

• NH₃ N₂O N₂ NH₄Cl N₂O₅

• N₂O NH₃ N₂ NH₄Cl N₂O₅

• NH₃ N₂O₅ N₂O N₂ NH₄Cl

• N₂O N₂ NH₄Cl N₂O₅ NH₃

Тип связи в молекуле аммиака

• ионная

• ковалентная полярная

• ковалентная неполярная

укажите , в какой из реакций ,характерных для аммиака ,изменяется степень окисления азота

• NH₃+ H₂0=NH₄OH

• 2 NH₃=N₂+3H₂

• NH₃+ HCl=NH₄Cl

• NH₃+ HNO₃=NH₄NO₃