Enlaces químicos

Dibuja la esctructura de Lewis del átomo de Yodo.

Para ser estable, un átomo deberá:

• Tener su última órbita llena (8 o 2 electrones)

• Compartir todos sus electrones de valencia (De 1 a 8)

• Tener una carga eléctrica de cero.

• Representarse con la esctructura de Lewis.

En el enlace_______los electrones de valencia se comparten para lograr su estabilidad.

En el enlace ________ se une un átomo de tipo metálico y un no metálico.

¿Qué carga eléctrica adquiere el N?

• +5

• -3

• +3

• -5

¿Qué carga eléctrica adquiere el C?

• +8

• -/+ 4

• +4

• -4

Convierte a la esctrutura de Lewis.

Elige las 2 características que definen un enlace iónico.

• Los electrones necesarios se comparten entre los átomos

• El metal transfiere sus electrones al no metal

• Se forma un cation y un anion

• No hay cargas eléctricas en este tipo de enlace

¿Cuál de los siguientes compuestos no forman un enlace iónico?

• KI

• CH4

• MgCl2

• LiO

Los enlaces iónicos están formados por un __________ cuya carga es positiva, y un________ cuya carga es negativa.

• catión, anión

• ion, covalente

• protón, electrón