3 ESO - Ajuste y estequiometría II

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

• 4,54

• 45,4

• 0,45

• 454

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.

• FALSO

• VERDADERO

Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?

• A=5 B=8 C=6

• A=8 B=5 C=6

• A=16 B=5 C=6

• A= 8 B=10 C=6

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

• H2

• O2

• H2O

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Las unidades de la masa molar son:

• g

• mol

• $\frac{mol}{g}$

• $\frac{g}{mol}$