RETO 1

Las sustancias químicas tienen unas propiedades específicas propias de cada sustancia. Dentro de las propiedades específicas están las físicas, como el punto de fusión y ebullición. Y esto depende de la presión atmosférica que soporten. A una atmósfera de presión el punto de ebullición y fusión de agua es de 100°C y 0°C respectivamente.

Un depósito de sustancias químicas se encuentra a 50°C. Completar la siguiente tabla, escribiendo la fase (sólida, líquida o gaseosa) en la cual se encuentra cada una de las siguientes sustancias almacenadas en el depósito.

Se encuentra en estado sólido

• Cs y Fe

• Fe

• (CH3)3CNH2

• C6H6 Y Cs

Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble.

De acuerdo con lo anterior, el material X probablemente es

• una solución

• un elemento

• un compuesto

• una mezcla heterogénea

Cuando se calienta la sustancia X se producen dos nuevos materiales sólidos Y y W. Cuando Y y W se someten separadamente a calentamiento, no se producen materiales más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se determina que el sólido W es muy soluble en agua, mientras que Y es insoluble.

Después de descomponer la sustancia X, se requiere obtener por separado el material W, para ello es necesario

• destilar

• disolver en agua

• decantar

• evaporar

Un estudiante utiliza el montaje que se muestra en la gráfica, para separar una mezcla. Según el montaje, es correcto afirmar que la mezcla estaba compuesta por:

• sólidos insolubles.

• líquidos miscibles.

• sólidos solubles.

• líquidos inmiscibles.

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que

• la masa de los dos gases es igual

• los recipientes contienen igual número de moléculas

• la densidad de los dos gases es igual

• el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor