Acid-base theory + Conjugate Acid-base

ข้อใดกล่าวถึงทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียสได้ถูกต้อง

• กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน (H⁺)

• เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (H⁺) จากสารอื่น

• กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (H⁺) แก่สารอื่น

• เบส คือ สารที่ให้คู่อิเล็กตรอนแก่สารอื่น

สารในข้อใดเป็นเบส ตามทฤษฎีกรดเบสลิวอิส

• NH₃

• Fe³⁺

• CO₂

• BF₃

สารในข้อใดไม่จัดเป็นสารแอมโฟเทอริก

• H₂PO₄^-

• HS^-

• H₂O

• CO₃^2-

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

สารตั้งต้นในข้อใดเป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตต-ลาวรี

• H₂S

• CN^-

• CH₃COO^-

• CH₃NH₂

ข้อใดเป็นคู่กรดของเบสต่อไปนี้ตามลำดับ

HCO₃^- , HPO₄^2- , HS^–

• CO₃^2- , PO₄^3- , S^2–

• H₂CO₃ , H₂PO₄^- , H₂S

• H₂CO₃ , H₃PO₄ , H₂S

• CO₃^2- , H₂PO₄^- , S^2–

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ

HCO₃^- , HPO₄^2- , HS^-

• CO₃^2- , PO₄^3- , S^2–

• H₂CO₃ , H₂PO₄^- , H₂S

• H₂CO₃ , H₃PO₄ , H₂S

• CO₃^2- , H₂PO₄^- , S^2–

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริกดังสมการ

H₂SO₄(aq) + H₂S₂O₇ (aq) <--->H₃SO₄⁺ (aq) + HS₂O₇^- (aq)

โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นเบส

• H₂SO_{4 ,} H₃SO₄⁺

• H₂SO_{4 ,} HS₂O₇^-

• H₂S₂O_{7 ,} HS₂O₇^-

• H₂S₂O_{7 ,} H₃SO₄⁺

จากปฏิกริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

HCO₃^– (aq) + OH^– (aq) <----> CO₃^2– (aq) + H₂O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของเบรินสเตด (Bronsted ) ทั้ง 2 สำร

• HCO₃^– , CO₃^2–

• HCO₃^– , H₂O

• OH^– , H₂O

• OH^{– ,} CO₃^2–

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

H₂PO₃^– (aq) + H₂O (l) <-----> H₃O⁺ (aq) + HPO₃^2– (aq)

HS^– (aq) + H₂O (l) <-----> H₃O⁺ (aq) + S^2– (aq)

ไอออนในข้อใดเป็นคู่กรด – เบสซึ่งกันและกัน

• H₂PO₃^– , HPO₃^2–

• H₂PO₃^– , H₃O⁺

• H₃O⁺ , S^2–

• H₃O⁺ , HS^–

ข้อใดกล่าวได้ถูกต้อง

• สารที่เป็นคู่กรด-เบสกัน จะมีโปรตอนต่างกัน 1 โปรตอน โดยคู่กรดจะมีโปรตอนมากกว่าคู่เบสอยู่ 1 โปรตอน

• สารแอมโฟเทอริก หรือสารแอมฟิโปรติก คือ สารที่สามารถแตกตัวให้โปรตอนได้มากกว่า 1 โปรตอน

• กรดมอนอโปรติก คือ กรดที่สามารถแตกตัวได้ให้ 2 โปรตอน

• ตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส เมื่อสารทำปฏิกิริยากันจะมีการถ่ายโอนโปรตอนให้กัน สารตั้งต้นหนึ่งจะเป็นกรด อีกชนิดหนึ่งจะเป็นเบส ซึ่งเกิดเป็นผลิตภัณฑ์ที่เป็นคู่กรด-เบสของสารตั้งต้นนั้น