ВОУД ХИМИЯ 9 класс

Степень окисления

Степенью окисления элемента называют условный заряд его атома в соединении, который он приобретает, отдавая или принимая электроны от других элементов. Если элемент отдаёт свой электрон, он приобретает положительную степень окисления, если принимает - отрицательную.

Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком «+» или «-». Каждому атому в любом сложном соединении соответствует определенная степень окисления. Например, для фтора во фтороводороде HF степень окисления равна -1, для водорода +1. В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0.

Степень окисления многих химических элементов – величина переменная. Например, для серы известны следующие степени окисления: +2 в , +4 в , +6 в . В простом веществе степень окисления серы равна нулю. Атомы металлов проявляют только положительную степень окисления. Атомы неметаллов (кроме фтора) могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления.

В соединениях неметаллов одного и того же периода отрицательную степень окисления будет иметь элемент с большим порядковым номером, например, в хлориде фосфора (V) :

В химических соединениях сумма абсолютных значений степеней окисления равна нулю.

1. Количество электронов перешедших к более электроотрицательному элементу в соединении CH4?

• 2

• 4

• 5

• 6

• 3

Степень окисления хлора в соединении HClO4

• +1

• +2

• +3

• +5

• +7

Одинаковое значение степени окисления кремний проявляет в веществах

• SiO2, SiH4

• Ba2Si. SiF4

• H2SiO3. SiH4

• SiO2. Na2SiO3

• Na2SiO3. SiH4

Степени окисления частиц X. Y. Z

• +3, 0, +1

• 0, +3, +1

• +1, 0, +3

• +1, +3, 0

• +3, +1, 0

В ряду NH₃ - N₂O - N₂O₅ - N₂ степень окисления азота

• Повышается

• Понижается

• Не изменяется

• Сначала повышается, потом понижается

• Сначала понижается, потом повышается

Движение электрона в атоме

Согласно современным представлениям, электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра, не имеющий определенной траектории. В каждый момент времени электрон находится в определенной точке около ядерного пространства (рис 1). Модель движения электрона вокруг ядра называют электронными облаками, или орбиталями.

Электроны в атомах при движении образуют электронные облака различной формы (рис 2). Электроны, образующие при движении орбитали шарообразной формы, называют s-электонами. Электроны, образующие орбитали гантелеобразной формы, называют р-электронами, которые распологаются перпендикулярно по осям x, y, z. Существуют также d- и f-электронные облака, имеющие более сложное строение.

Электронное строение атома удобнее изображать в виде электронных формул, которые составляют следующим образом: сначала пишут номер энергетического уровня, затем буквой обозначают форму электронного облака и цифрой (справа над буквой) указывают число электронов с данной формой облаков.

Например, порядковый номер кислорода – 8, значит у него имеется 8 электронов, которые распределяются на двух энергетических уровнях следующим образом: 1s²2s²2p⁴

Сера на внешнем энергетическом уровне имеет_____электронов

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

Количество орбиталей у атома хлора

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

Диаграмма атома химического элемента

• Кислорода

• Азот

• Углерод

• Фтор

• Бор

Электронная формула металла

• 1s²2s²2p⁶3s²3p²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Электронная формула иона одинакова с N^-3

• F^-1

• He

• C⁺⁴

• S^-2

• Cl^-1