Equilibrio Químico

Procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes (productos)

Tipo de reacciones que ocurren en un solo sentido hasta agotar por completo uno o varios de los reactivos

• REACCIÓN REVERSIBLE

• REACCIÓN ESPONTANEA

• REACCIÓN EN EQUILIBRIO

• REACCIÓN IRREVERSIBLE

Reacciones que ocurren en dos sentidos, los reactivos que reaccionan para dar productos pueden volver a reaccionar entre si para dar nuevamente los reactivos.

• REACCIONES DE COMBUSTIÓN

• REACIONES REVERSIBLES

• REACCIONES IRREVERSIBLES

• REACIONES DE PUNTO FINAL

¿Qué expresa la Ley de Conservación de las masas ?

Cuando las constante de equilibro tiene un valor menor a 1, nos indica que la reacción se favorece hacia la formación de reactivos

• FALSO

• VERDADERO

Cuando la constante de equilibrio presenta un valor de 1, nos indica que la reacción favorece un desplazamiento hacia la derecha ( Productos)

• FALSO

• VERDADERO

Cual de estos enunciados NO forma parte de las consideraciones aplicadas al equilibrio químico.

• Ke es adimensional

• Las concentraciones se ligan a la moralidad

• Las sustancias líquidas deben ser consideradas en el calculo de Ke

• Las sustancias sólidas no son consideradas para el calculo de Ke

" UN SISTEMA EN EQUILIBRIO QUÍMICO, SOMETIDO A UNA PERTURBACIÓN EXTERNA, REACCIONA EN EL SENTIDO NECESARIO PARA QUE LA CAUSA PERTURBADORA QUEDE, EN LO POSIBLE, CONTRARRESTADA

• LEY DE CONSERVACIÓN DE LAS MASAS

• PRINCIPIO DE LE CHATELIER

• LEY DE LAS DISOLUCIONES

• PRINCIPIO DE LAVOISIER

¿ Cuales son los factores que NO se ven involucrados en la perturbación de las reacciones en equilibrio ?

• CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN

• CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

• CAMBIO DE PRESIÓN

• CAMBIO DE TEMPERATURA

El aumento de temperatura en las reacciones exotérmicas favorece la formación de los reactivos

• FALSO

• VERDADERO