Mol, masa molwa, objetość gazów.

Oblicz masę siarczku glinu (Al₂S₃) , w której znajduje się

A. 25,6g siarki

B. 1,5 mola glinu

Oblicz liczbę atomów, jaka znajduje się w 38,25g nadtlenku wodoru (H2O2)

• 2 atomy

• 12,04 $\cdot$   $10^{23}$  

• 13,5  $\cdot$   $10^{23}$  

• 6,77 $\cdot$   $10^{23}$  

W zbiorniku A znajdowało się 33,6dm³ dwutlenku węgla CO₂ odmierzonego w warunkach normalnych. W zbiorniku B znajdowało się 26,5g CaCO₃. Oblicz, w którym zbiorniku znajdowało się więcej atomów tlenu. Podaj jej wartość.

Oblicz, jaką masę w warunkach normalnych stanowią:
A. 4,48 d $m^3$   S $O_3$  
B. 2,4 $\cdot$   $10^{24}$  atomów Cu
C. 2,8 d $m^3$    $C_{3_{ }}$   $H_8$  

• A. 16g  B. 255g  C. 5,5g

• A. 16g  B. 25,5g   C. 5,5g

• A. 0,2g    B 3,9g    C. 0,125g

• A. 0,2g   B. 0,4g    C. 0,125g

W zamkniętym zbiorniku o objętości 25dm³ umieszczono 25,5g amoniaku. Oblicz ciśnienie, jakie panuje w zbiorniku, jeżeli temperatura pomiaru wynosi 303K. Wynik podaj w Pa z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

28dm³ azotu odmierzonego w warunkach normalnych zmieszano ze stechiometryczną ilością wodoru i przeprowadzone reakcje zgodnie ze schematem:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Oblicz liczbę cząsteczek amoniaku, jaką można uzyskać podczas reakcji.