Penilaian Harian Asam dan Basa

Menurut Arrhenius H₂O bersifat netral karena...

• Bersifat nonpolar

• H₂O tidak berwarna

• Merupakan pelarut universal

• Molekul H2O tidak mudah terurai

• Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak.

Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah

• HNO₂ ==> H⁺ + NO₂^-

• NaOH ==> Na⁺ + OH^-

• Ca(OH)₂ ==> Ca²⁺ + 2OH^-

• H₃PO₄ ==> 3H⁺ + PO₄^3-

• HCl + KOH ==> KCl + H2O

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

• Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam nitrat

• Asam klorida

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

• 5 X 10-10

• 5 X 10-18

• 0,2 X 10-10

• 0,2 X 10-8

• 2 X 10-10

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .

• 11

• 3

• 9

• 14

• 6

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 11 + log 4

• 12 – log 4

• 12 + log 4