Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam menurut bebrapa teori asam-basa.

I. Asam adalah zat pemberi proton.

II. Asam adalah zat yang dalam air melepaaskan ion H⁺.

III. Asam adalah zat penerima pasangan electron

Pernyataan I, II, dan III berturut-tururt, didasarkan pada teori . . . .

• A. Arrhenius, Br∅nsted-Lowry, dan Lewis

• B. Arrhenius, Lewis, dan Br∅nsted-Lowry

• C. Lewis, Arrhenius, dan Br∅nsted-Lowry

• D. Bronsted-Lowry,Lewis, dan Arrhenius

• E. Bronsted-Lowry, Arrhenius, dan Lewis

Perhatikan reaksi-reaksi dibawah ini.

1. H₂O + H₂SO₄ ⇋ H₃O⁺ + HSO₄ ^-

2. H₂O + HCO₃ ⇋ H₂CO₃ + OH^-

3. H₂O + NH₃ ⇋ NH₄⁺ + OH^-

4. H₂O + HSO₄ ^- ⇋ H₃O⁺ + SO₄ ^-

Menurut Br∅nsted-Lowry, H2O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi . . . .

• A. 1 dan 2

• B. 1 dan 3

• C. 1 dan 4

• D. 2 dan 3

• E. 3 dan 4

Zat berikut ini yang merupakan asam konjungsi dari PO₄^3- adalah . . . .

• A. HPO₄ ^2-

• B. H₂PO₄ ^-

• C. H₂SO₄ ^-

• D. HPO₄ ^-

• E. SO₄

Perhatikan rumus titik elektron dari senyawa-senyawa berikut.

Berdasarkan struktur Lewis di atas, senyawa yang bersifat asam adalah . . . .

• A. 1 dan 2

• B. 1 dan 3

• C. 2 dan 3

• D. 2 dan 4

• E. 3 dan 4

Perhatikan reaksi berikut.

BF₃ + NH₃ → NH₃BF₃

Berdasarkan reaksi di atas, menurut Lewis, NH₃ berperan sebagai basa karena . . . .

• A. NH₃ menerima proton dari BF₃

• B. NH₃ menerima pasangan elektron dari BF₃

• C. NH₃ memberi proton BF₃

• D. NH₃ memberi pasangan elektron kepada BF₃

• E. NH₃ memberi ion OH^- dalam pelarut air

Perhatikan contoh larutan berikut.

1. Sabun

2. Air jeruk

3. Cuka

4. Kapur

larutan yang mengandung ion H⁺ adalah. . . .

• A. 1 dan 2

• B. 1 dan 3

• C. 2 dan 3

• D. 2 dan 4

• E. 3 dan 4

Perhatikan reaksi ionisasi zat-zaz yang dilarutkan dalam air berikut.

1. NH₄OH_(aq) → NH₄ ⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

2. HCl_(aq) → H⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

3. NaCl_(aq) → Na⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

4. H₂CO_3(aq) → 2H⁺ _(aq) + CO₃ ^2- _(aq)

Larutan yang bersifa asam dan basa berturut-turut adalah . . . .

• A. NH₄OH dan HCl

• B. HCl dan NaCl

• C. NH₄OH dan NaCl

• D. HCl dan H₂CO₃

• E. H₂CO₃ dan NH₄OH

Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan dalam air berikut.

1. KOH _(aq) → K⁺ _(aq) + OH^- _(aq)

2. CaCl_{2 (aq)} → Ca⁺ _(aq) + 2Cl^- _(aq)

3. Cu(OH)_{2 (aq)} → Cu²⁺_(aq) + 2OH^- _(aq)

4. CH₃COOH_(aq) → CH₃COO^- _(aq) + H⁺ _(aq)

5. NaNO_{3 (aq)} → Na⁺ _(aq) + NO₃ ^- _(aq)

larutan yang dapat mmerahkan lakmus biru adalah. . . .

• A. KOH

• B. CaCl₂

• C. Cu(OH)₂

• D. CH₃COOH

• E. NaNO₃

Di dalam laboratorium terdapat berbagai larutan dengan sifat-sifat berikut.

1. Rasanya masam

2. Terasa licin di kulit

3. Memerahkan lakmus biru

4. Membirukan lakmus merah

Sifat-sifat yang dimiliki oleh larutan basa adalah . . . .

• A. 1 dan 2

• B. 1 dan 3

• C. 1 dan 4

• D. 2 dan 3

• E. 2 dan 4

Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus merah.

Air soda dapat membirukan kertas lakmus merah, tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus biru.

Berdasarkan informasi tersebut air aki dan air soda berturut turut memiliki sifat . . .

• A. asam dan basa

• B. basa dan asam

• C. asam dan netral

• D. basa dan netral

• E. netral dan asam