Cálculos estequiométricos

Qual é a geometria da molécula de CH₄ ?

• Linear

• Tetraédrica

• Piramidal trigonal

• Angular

O teor de CO₂ na troposfera é 3,9x10^-2 %, em volume.

Esse teor, expresso em parte por milhão (ppmV) é

• 
• 
• 
• 

C_inicial(NH₃)=0,10 mol/dm³.

Retiraram-se 50,0 cm³ da solução inicial e transferiu-se esse volume para um balão volumétrico de 250,0 mL, adicionando-se, em seguida, água destilada até ao traço de referência do balão. A concentração final é:

• 2,0x10^-2 mol/dm³

• 2,5x10^-2 mol/dm³

• 4,0x10^-2 mol/dm³

• 5,0x10^-2 mol/dm³

C_inicial(ácido acético)=4,50 mol/dm³

C_final(ácido acético)=0,50 mol/dm³

O Fator de diluição é:

• 9

• 5

• 4

• 2

Os coeficientes estequiométricos são ...

• números que indicam as proporções de reagentes e de produtos numa reação química.

• quantidades de matéria de acordo com as proporções de substâncias colocadas e formadas no reator.

• números que se colocam na equação química antes da substância para obter-se maiores quantidades de matéria.

• quantidades de matéria que indicam o número de moléculas existentes no reator.

Escolhe a opção que contém, respetivamente, os coeficientes estequiométricos que permitem acertar o  esquema químico. 

• 2; 5; 2; 3

• 4; 5; 2; 3

• 4; 5; 4; 6

• 2; 2; 2; 3

C (s) + H₂O (g) ---> CO (g) + H₂ (g)

Na reação de 2,00 mol de C (s) com 3,00 mol de H₂O (g), em condições PTN, o volume máximo obtido de H₂ (g) é:

• 22,4 L

• 3,0 L

• 44,8 L

• 2,0 L

Considere que a reação é completa.

De acordo com os dados seleciona as opções corretas.

• n(FeS)=1,14 mol

• m(HCl)=82,9 g

  (massa necessária para reagir completamente com FeS).

• N(FeCl₂)=6,02x10²³

  (número de entidades formadas)

• C(H₂S)=1,14 mol/dm³

  (concentração final)

Das seguintes afirmações selecione a verdadeira.

• Numa reação química completa todos os reagentes se esgotam.

• Uma reação química diz-se incompleta desde que um dos reagentes não se esgote.

• Numa reação química completa todos os reagentes esgotam-se mesmo não estando em proporções estequiométricas.

• Uma reações química diz-se completa desde que um dos reagentes se esgote.

Uma amostra de sulfureto de carbono (CS₂), de massa 350,0 g, contendo 15,0% de impurezas em massa, reage com excesso de oxigénio (O₂). A massa de sulfureto de carbono disponível para reagir é:

(Escreva o resultado com 3 algarismos, espaço e a respetiva unidade.)