UH REDOKS

Pada reaksi redoks, spesies yang mengalami peristiwa oksidasi adalah…

• Spesies yang melepas oksigen

• Spesies yang menangkap elektron

• Spesies yang menyebabkan spesies lain teroksidasi

• Spesies yang melepas elektron

• Spesies yang bertindak sebagai oksidator

Pernyataan yang tidak benar tentang reaksi reduksi berikut adalah…

• Pelepasan oksigen

• Pengurangan bilangan oksidasi

• . Penerimaan elektron

• . Zat reduktor

• . Zat oksidator

Bila suatu unsur atau spesies menerima elektron, maka…

• . Bilangan oksidasinya (biloks) akan turun

• Bilangan oksidasinya (biloks) akan naik

• Elektronegativitasnya relatif tinggi

• Unsur mengalami oksidasi

• Energi ionisasi rendah

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

• Ag⁺ + Cl^- → AgCl

• H⁺ + Cl^- → HCl

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

• Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi...

• Cu²⁺ → Cu

• . F₂ → F^-

• . Cl^- → Cl₂

• Cr₂O₇²⁺ → CrO₄^2-

• . H₂O → H⁺

Senyawa yang bilangan oksidasi unsur hidrogen-nya = –1 adalah....

• NH₃

• HNO₃

• NaH

• H₂O

• . PH₃

Pada reaksi berikut:

Cl₂₍aq) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H₂O(l)

perubahan bilangan oksidasi unsur klor adalah…

• . -1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi -1 dan 0

• 0 menjadi -1 dan -2

• -2 menjadi 0 dan +1

• . 0 menjadi -1 dan +1

Bilangan oksidasi tertinggi dari atom Cl terdapat pada senyawa…

• KCl

• KClO

• CaCl₂

• KClO₃

• AlCl₃

Dari beberapa reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah…

• 2I^- + Cl₂ → I₂ + 2Cl^-

• . NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KCl

• . FeO + CO → Fe + CO₂

• . 2Pb + O₂ → 2PbO

Berikut adalah beberapa reaksi redoks:

(1) MnO₄^- → MnO₂

(2) Zn → ZnO₂^-

(3) 2CO₂ → C₂O₄^2-

(4) Cr₂O₃ → CrO₄^2-

Peristiwa reduksi terdapat pada reaksi…

• 1 dan 2

• . 1 dan 3

• . 1 dan 4

• 2 dan 4

• . 2 dan 3