Estequiometria 11-IESB
Authored by Elizabeth Duque
Chemistry
1st - 5th Grade
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Determine los coeficientes estequiométricos, para que la reacción quede balanceada.
a C3H8 + b O2--------- c CO2 + dH2O
a. a=1 b=5 c=3 d=4
b. a= 1 b=5 c=3 d=3
c. a=1 b=4 c= 3 d=4
d. a=2 b=5 c= 3 d=4
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
a. 15,8 gr/mol
b. 158 gr
c. 158 mol
d. 158gr/mol
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
a. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
b. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
c. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
d. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
C5H12 + 8O2--------- 5CO2 + 6H2O
32 gr de O2
16 gr de O2
278 gr de O2
256 gr de O2
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
2NaOH + H2SO4--------- Na2SO4 + H2O
Teniendo en cuenta esta reacción, corresponden a los productos:
a. NaOH y Na2SO4
b. H2O y Na2SO4
c. NaOH y H2SO4
d. H2SO4 y H2O
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio? Recuerde balancear la ecuación.
a. 36 mol
b. 0,15 mol
c. 15 mol
d. 0,33 mol
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
a. Reacción química
b. Masa molar del compuesto
c. Balanceo de ecuaciones químicas
d. Relación molar
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