Redoks

Bilangan oksidasi atom S dalam asam sulfit adalah

• -2

• +2

• +4

• +6

• +8

aAl(s) + bPb(NO3)₂(g) → cAl(NO₃)₃(aq) + dPb(s)

(ada beberapa jawaban)

• a = 3

• b = 3, c = 3

• a = 2, c = 3

• b = 3, d = 3

• c = 2

Di antara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….

• SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Cu + Cl₂ → CuCl₂

• AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Bilangan oksidasi Mn yang paling tinggi di antara senyawa-senyawa berikut adalah...

• MnO₂

• Mn₃O₄

• K₂MnO₄

• Mn₂O₃

• KMnO₄

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (2), (4)

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (3) (4)

• (3)

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

• tidak ada

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O

• tidak ada

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +6

• tetap, tidak berubah

• +2 menjadi +4

• -4 menjadi +2

Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi...

• Cu²⁺ → Cu

• F₂ → F^-

• Cl^- → Cl₂

• H₂O → H⁺

• Mg → Mg

Senyawa yang bilangan oksidasi unsur hidrogen-nya = –1 adalah....

• NH₃

• HNO₃

• H₂O₂

• H₂O

• KH