كيمياء

أذيب (4) جرام من كلوريد الصوديوم غير النقي في الماء وأضيف إليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب 9.256 جرام من كلوريد الفضة تكون النسبة المئوية الكتلية لكلوريد الصوديوم فى العينة تساوى .... Na = 23, Cl = 35.5, Ag =108 *

• 88.33%

• 50%

• 33.94%

• 94.33%

يشترك كاتيون .........فى تكوين راسبين كلاهما أصفر اللون *

• Na

• Ag

• K

• Hg

تصاعد غاز عديم اللون مصحوباً ببخار بنفسجي يدل على أن الكاتيون

• يتحد مع +Ag ليعطى راسب لا يذوب فى محلول النشادرالمركز

• ينبع مجموعه كلوريد الباريوم

• يعطى راسب أبيض مع محلول تترات الفضة

• يعطى راسب أصفر مع محلول كبريتات الماغنسيوم

مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10ml من 0.1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك ، تكون نسبة هيدروكسيد الصوديوم في المخلوط تساوى ........ [Na=23, O = 16, H=1]

• 20%

• 30%

• 40%

• 10%

بالكشف عن آيون الحديد الأكثر استقراراً بمحلول النشادر يتكون راسب

• بني محمر

• ابيض مخضر

• ابيض جيلاتيني

• احمر طوبى

من الكاتيونات التي ترتبط بآنيون الكبريتات فتعطى راسب هما كاتيونى

• ( Na+ , Pb+2 )

• ( Pb+2 , Ca+2 )

• ( K+ , Ca+2 )

• ( K+ ,Cu+2 )

سخن 5.72 جرام من صودا الغسيل ( Na2CO3. H2o) فأصبحت كتلتها بعد تمام التسخين وثبات كتلتها عند 2.12 جراماٌ . يكون عدد مولات جزيئات ماء التبلر( X )لصودا الغسيل يساوى ....... [O = 16, H = 1, C= 12, Na = 23] *

• 4

• 6

• 7

• 10

يسلك راسب .........سلوك الحمض والقلوى في تفاعلات الذوبان

• Al(OH) 3

• Fe(OH)3

• Fe(OH)2

• Cu(OH)3

الغاز عديم اللون الذى يتحول إلى البنى المحمر عند فوهة أنبوبة التفاعل هو

• No2

• No

• So2

• Co2

عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول ملح ، يتكون راسب أبيض لا يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف ، و عند إضافة محلول الأمونيا إلى محلول نفس الملح يتكون راسب بنى محمر . تكون الصيغة الكيميائية لهذا الملح

• Fe3(PO4 )2

• Fe3(So4 )2

• Fe2(SO4 )3

• CuSo4