1 тақырып

Типтік металлдардың атомдарының электрондық құрылысының ерекшеліктері

• Электртерістігі екіден жоғары

• Атомдардың сыртқы электрондарының саны екіден көп

• Электртерістігі екіден аз

• Иондану энергиясы жоғары

Ауыспалы металлдардың атомдардың электрондық құрылысының ерекшеліктері

• Атомдардың сыртқы электрондарының саны екіден аз

• Соңғы электрон s-деңгейшені толтырады

• Иондану энергиясы төмен

• Электрон тартқыштығы аз

Типтік металл еместердің атомдарының электрондық құрылысының ерекшеліктері

• Соңғы электрон р-деңгейшені толтырады

• Атомдардың сыртқы электрондарының саны екіден көп

• Электртерістігі екіден аз

• Электрон тартқыштық жоғары

NaOH әркеттесе алады

• Күшті негізбен

• Кез – келген қышқылмен

• Сілтімен

• Әлсіз негізбен

Амфотерлі гидроксидтер әрекеттеседі

• Мыс гидроксидімен

• Көмір қышқылымен

• Натрий гидроксидімен

• Күкіртті қышқылмен

Қышқылдық тұз түзетін қышқылдар

• Хлорлы және көмір қышқылы

• Күкірт және күкіртті қышқыл

• Тұз және күкірт қышқылы

• Азот және ортофосфор қышқылы

Аррениус бойынша:

• Қышқыл – протон доноры болатын қосылыс

• Қышқыл – бұл сутегі ионын беретін қосылыс

• Амфолит – бұл жағдайларға тәуелді протон доноры немесе акцепторы болатын қосылыс

• Қышқыл – электрон жұбын қабылдайтын молекула немесе ион

Бейтараптану реакциясының нәтижесінде алуға болатын тұздар

• Негіздік

• Кешендік

• Күрделі

• Аралас

Тұздардың термиялық беріктілігін салыстыруға болады, егер олар түзілсе:

• Күшті негіздің катионымен және кез – келген қышқылдың анионымен

• Түрлі катиондардан және аниондардан

• Кез – келген катиондардан жәре аниондардан

• Бірдей анионнан, бірақ әр түрлі катиондардан

1А және 7А топтары элементтері атомдарының арасындағы байланыс:

• Ковалентті аз полюсті

• Донорлы-акцепторлы

• Иондық

• Металдық