Egyensúly

Egyirányú reakció esetén a termék vissza tud alakulni kiindulási anyagokká.

• hamis

• igaz

• nem dönthető el egyértelműen

(Több válasz jelölhető)

Dinamikus egyensúlyban (amikor már beállt az egyensúly) ...

• ugyanannyi részecske keletkezik, mint amennyi átalakul

• a részecskék gyorsabban alakulnak át termékké, minthogy a termék bomlana kiindulási anyaggá

• a kiindulási anyagok és termék(ek) koncentrációja nem változik

• a részecskék már nem reagálnak egymással, beáll egy ún. nyugalmi állapot

A kémiai egyensúly akkor áll be, amikor

• az összes anyag elfogyott

• a kiindulási anyagok és a termékek koncentrációja megegyezik

• az oda-és a visszaalakulás sebessége 0 lesz

• a kiindulási anyagok és a termékek koncsentrációja tovább már nem változik

• a reakciósebesség maximálissá válik

Mi lehet a függőleges tengelyen?

• hőmérséklet

• koncentráció

• a részecskék energiája

• reakciósebesség

Mi lehet a kék görbe?

• az odaalakulás sebessége

• a visszaalakulás sebessége

• kiindulási anyagok koncentrációja

• termékek koncentrációja

Mi lehet a függőleges tengelyen?

• koncentráció

• reakciósebesség

• hőmérséklet

• energia

A tömeghatás törvénye azt mondja ki, hogy ...

• egyensúlyban a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata, osztva a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzatával, egy adott hőmérsékleten állandó érték

• egyensúlyban a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata, osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzatával a hőmérséklettel egyenesen arányosan nő

• egyensúlyban a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata, osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzatával, egy adott hőmérsékleten állandó érték.

• egyensúlyban a termékek megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzata, osztva a kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációinak szorzatával a hőmérséklettel egyenesen arányosan csökken

Írjuk fel az alábbi reakció egyensúlyi állandóját:

 $H_2+I_{2\ }\longleftrightarrow\ 2HI$  

•  $K=\frac{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}{\left[HI\right]}$  

•  $K=\frac{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}{\left[HI\right]^2}$  

•  $K=\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}$  

•  $K=\frac{\left[HI\right]^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}$  

Írjuk fel az alábbi reakció egyensúlyi állandóját:

 $CO\ +3\ H_2\ \longleftrightarrow\ CH_4\ +\ H_2O$  

•  $K=\frac{\left[CH_4\right]\left[H_2O\right]}{\left[CO\right]\left[H_2\right]}$  

•  $K=\frac{\left[CH_4\right]\left[H_2O\right]}{\left[CO\right]\left[H_2\right]^3}$  

•  $K=\frac{\left[CO\right]\left[H_2\right]^3}{\left[CH_4\right]\left[H_2O\right]}$  

•  $K=\frac{3\left[CO\right]\left[H_2\right]^{ }}{\left[CH_4\right]\left[H_2O\right]}$