Sav-bázis reakciók

Arrhenius-féle sav-bázis elmélet szerint: SAV amely

• a vizes oldat hidrogén-ion koncentrációját növeli

• a vizes oldat hidroxid-ion koncentrációját növeli

• egy folyamatban protont vesz fel

• egy folyamatban protont ad le

Arrhenius-féle sav-bázis elmélet szerint BÁZIS, amely

• egy folyamatban protont ad le

• egy folyamatban protont vesz fel

• a vizes oldat hidrogén-ion koncentrációját növeli

• a vizes oldat hidroxid-ion koncentrációjátt növeli

Brönsted-féle sav-bázis elmélet szerint SAV, amely

• vizes oldatban növeli a hidroxid-ion koncentrációját

• vizes oldatban növeli a hidrogén-ion koncentrációját

• egy folyamatban protont ad le

• egy folyamatben protont vesz fel

Brönsted-féle sav-bázis elmélet szerint BÁZIS, amely

• egy folyamatban protont ad le

• egy folyamatban protont vesz fel

• a vizes oldat hidrogén-ion koncentrációját növeli

• a vizes oldat hidroxid-ion koncentrációját növeli

A képen látható reakcióban mely anyagok fognak savként viselkedni? (Több választási lehetőség)

• HCl

• H₂O

• Cl^-

• H₃O⁺

A képen látható reakcióban mely anyagok viselkednek bázisként? (Több választási lehetőség)

• HCl

• H₂O

• Cl^-

• H₃O⁺

A felsoroltak közül melyik gyenge sav?

• Ecetsav

• Kénsav

• Sósav

• Ammónia

A felsoroltak közül melyik erős sav

• Ammónia

• Kénsav

• Szénsav

• Szódabikarbóna

A felsoroltak közül melyik gyenge bázis?

• Nátrium-hidroxid

• Kálium-hidroxid

• Kalcium-hidroxid

• Alumínium-hidroxid

A fent látható sav-bázis reakcióban melyek a konjugált sav-bázis pár?

• HCl, H₂O

• Cl^-, H₃O+

• HCl, Cl^-

• HCl, H₃O+