Notion de mole & Les Solutions

A 20^oC 100g d’eau peuvent dissoudre au maximum 220g de sel. Quelle masse de sel peut-on encore dissoudre dans 200 g d’une solution 20% ?

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On prépare à 80^oC, 500 g d’une solution saturée de NaNO₃ puis on la refroidit jusqu’à 10^oC. Quelle masse de sel cristallisera ? s(80 ^oC)=150g/100g et s(10 ^oC)=80g/100g

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Une solution 1,25M X₂S a une masse volumique de 1,25g/cm³. Si le pourcentage de cette solution est de 7,8% en déduire la masse atomique de l’élément X. (S : 32)

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Quelle masse de Al₂(SO₄)₃ faut-il utiliser pour préparer 300ml d’une solution dont la molarité en ion sulfate est de 0,2mol/L ? (Al :27 S :32 O :16)

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Une solution de 0,585 g de NaCl dans 40g d’eau montre un certain abaissement de température de congélation. Le même abaissement de congélation est observé pour une solution à 3% de glycol dans l’eau. Quelle est la masse molaire du glycol ? (Na : 23 Cl :35,5) (K_c=1,86^oC.kg/mol)

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A 10^oC 300g d’une solution de NaCl sont saturés. On évapore 100g de la solution puis on augmente la température jusqu’à 90^oC. La solution est-elle saturée, si non quelle masse de sel peut-on dissoudre pour qu’elle soit saturée ?s(10^oC)=25g/100g s(90^oC)=55g/100g

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Trouver la solubilité d’une solution saturée de 250g dont le pourcentage massique est 40%.

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Calculer la masse du sel dans 120ml d’une solution à 30% dont la masse volumique de la solution est 1,4g/cm³ ?

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Une solution décimolaire à 400ml contient 5,52g de X₂CO₃. Trouver la masse atomique de X?

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Quelle masse de MgCl₂ doit-on ajouter à une solution (5,5M) de 300ml pour que la molarité soit 7M) ?

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