QIV_EV1_TERMOQUÍMICA_6IV9_GARCIA_MEJIA

El calor de combustión de la leña es de 2x10³ cal /g. ¿Qué cantidad de leña debemos quemar para obtener 8x10⁷ cal?

• 0.5 X10^-4 g

• 4 X10⁴ g

• 0.5 X10⁴ g

• 4 X10^-10 g

Para calentar 2 lb de una sustancia de 0 °C a 100 °F, fueron necesarias 4 000 cal. Determine el calor específico en [cal/g°C y la capacidad térmica de la sustancia en [cal/°C]

Nota: 1lb = 454 g

• Ce= 0.04 cal/g°C y CT= 105.90 cal/°C

• Ce= 0.11 cal/g°C y CT= 40 cal/°C

• Ce= 0.11 cal/g°C y CT= 105.90 cal/°C

• Ce= 0.43 cal/g°C y CT= 50.45 cal/°C

Estudia los cambios de energía en los procesos físicos y químicos

• Termodinámica

• Termoquímica

• Ley de Hess

• Primera ley de la termoquímica

Afirma que el calor total de una reacción es igual a las suma de los calores de cada etapa

• Ley de Hess

• Primera ley de la Termoquímica

• Tercera ley de la Termodinámica

• Primera Ley de la Termodinámica

 $Un\ \Delta H=\ -123.45\ cal,\ ¿Indica?$  

• Tipo de reacción endotérmica

• Tipo de reacción exotérmica

Determina el calor la reacción química:

 $4\ HNO_{3\left(l\right)}\ +\ 5\ N_2H_{4\left(l\right)}\rightarrow\ 7N_{2\left(g\right)}+\ 12\ H_2O_{\left(g\right)}$  
Dados los calores de formación:
 $\Delta H°f_{ }HNO_{3\left(l\right)}=\ -33\ \frac{Kcal}{mol}$  
 $\Delta H°fH_2O_{\left(g\right)}=-68.32\ \frac{Kcal}{mol}\$  
 $\Delta H°f\ N_2H_{4\left(l\right)}=\ 20\ \frac{Kcal}{mol}$  

• -24.32 Kcal, Reacción Exotérmica

• 787.84 Kcal, Reacción Endotérmica

• 851.32 Kcal, Reacción Endotérmica

• -787.84 Kcal, Reacción Exotérmica

 $C_2H_{4\left(g\right)}+\ 6\ F_{2\left(g\right)}\rightarrow\ 2\ CF_{4\left(g\right)}+\ 4\ HF_{\left(g\right)}$  

Determinar la entalpía de la ecuación, si se lleva a cabo en las siguientes etapas:

 $\left(1\right)\ \ \ H_{2\left(g\right)}+\ F_{2\left(g\right)}\rightarrow\ 2\ HF_{\left(g\right)}\ \ \ \Delta H_1=\ -537\ kJ$  
 $\left(2\right)\ \ \ C_{\left(s\right)}+2\ F_{2\left(g\right)}\rightarrow\ CF_{4\left(g\right)\ \ \ \ }\ \Delta H_2=\ \ \ -680\ kJ$  
 $\left(3\right)\ \ \ 2C_{\left(s\right)}+2\ H_{2\left(g\right)}\rightarrow\ C_2H_{4\left(g\right)_{\ }}\Delta H_3=\ +52.3\ kJ$  

• +2486.3 kJ; Reacción endotérmica

• -1286.3 kJ; Reacción exotérmica

• -2486.3 kJ; Reacción exotérmica

• +1286.3 kJ; Reacción endotérmica