post tes larutan penyangga

Larutan penyangga yang dapat dibuat dengan pencampuran berikut ini, kecuali :

• Asam lemah + basa kuat

• Basa lemah + garamnya

• Garam asam lemah berlebih + asam kuat

• Asam lemah dan basa lemah

• Basa lemah dan asam konjugasi

1. Seorang siswa mencoba membuat larutan penyangga dengan ph = 5 dari zat-zat yang tersedia yaitu larutan CH3COOH 1 M (K_a CH₃COOH = 1 X 10^-10) dan kristal NaCH3COO (Mr = 82). Langkah – langkahyang dilakukan sebagai berikut

1. Menimbang 8,2 gram NaCH3COO kemudian menambahkan dengan 100 mL air. Selanjutnya diaduk hingga larut

2. Mengukur 200 mL larutan CH3COOH kemudian memasukanya ke dalam gelas kimia yang berisi larutan NaCH3COO.

3. Mengaduknya hingga campuran larutan menjadi homogen

Setelah dilakukan pengukuran, pH larutan penyangga yang dihasilkan lebih kecil dari 5. Tahapan yang menyimpang dalam pembuatan penyangga tersebut sehingga tidak mendapatkan pH penyangga yang sesuai dengan keinginan adalah

• Pada tahap 1, bukan ditambahkan 100 mL melainkan ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL

• Kristal NaCH₃COO seharusnya dilarutkan terlebih dahulu

• Zat yang ditambahkan pada prosedur 2 seharusnya bukan CH3COOH melainkan garam CH₃COONa

• Garam NaCH₃COO dilarutkan dalam air melainkan langsung dilarutkan dalam CH₃COOH

• Volume CH₃COOH yang ditambahkan terlalu banyak

Campuran berikut ini yang berisfat penyangga, kecuali

• Larutan NH₄OH-NH₄Cl

• Larutan NH₄OH-(NH₄)₂SO₄

• Larutan HNO₃-NH₄NO₃

• Larutan H₃PO₄-NaH₂PO₄

• Larutan H₂CO₃-NaHCO₃

5. Terdapat beberapa larutan berikut

1. 25 mL HCN 0,5 M

2. 25 mL NH4OH 0,3 M

3. 25 mL CH3COOH 0,2 M

4. 25 mL NaOh 0,5 M

5. 25 mL HCl 0,2 M

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 5

pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap 7, 40 ± 0,05. Komponen utama larutan penyangga darah adalah H₂CO₃-HCO₃^-, dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernafasan

CO₂ (g) ↔ CO₂ (g)

CO₂ (aq) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃ (aq) + H₂O (l) ↔ H₃O+ (aq) + HCO₃^-(aq) Ka1 = 4,3 x 10-7

Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya CO₂ terlarut pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan menyababkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu. Berdasarkan wacana tersebut pemebrian larutan bikarbonat pH 6,7 betujuan untuk

• menaikan pH darah dengan menggerser kesetimbangan ke arah kiri

• menaikan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan.

• menaikan pH darah tanpa mengeser kesetimbangan.

• menurunkan pH darah dengan menggeser ksetimbangan ke arah kiri

• menuruhkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan.

Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah

• 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

• 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M

• 100 mL NaCN 0,1 M + 50 mL H₂SO4 0,1 M

• 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

• 100 mL K₂SO₄ 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

Sistem penyangga yang bekerja untuk mempertahankan nilai pH protoplasma sel adalah

• HPO₄^2- / PO₄^3-

• H₂PO₄^-/HPO₄^2-

• HCO^3-/CO₃^2-

• H₂CO₃/HCO₃^2-

• CH₃COOH/CH₃COO-

1. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini

1. 50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

2. 50 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M

3. 50 mL H₂CO₃ 0,2 M dan 100 mL NH3 0,1 M

4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3 0,2 M

5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M

Pasangan – pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambahkan sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 1 dan 5

• P

• Q

• R

• S

• T

• 4

• 1

• 3

• 2

• 5