Reacciones químicas

Una reacción química supone necesariamente:

• Una variación en las condiciones experimentales

• Un cambio entre la masa de reactantes y productos.

• Un reordenamiento de los átomos de los reactivos para dar productos.

• Una variación del número de átomos de los elementos que participan.

De los siguientes procesos, ¿cuál corresponde a un cambio químico?

• Disolver sal en agua caliente.

• Calentar hielo para convertirlo en agua

• Mezclar azúcar en té o café para endulzarlo.

• La digestión de los alimentos en los seres vivos

¿Cuál de las siguientes evidencias NO es característica de un cambio químico?

• Cambio de color.

• Cambio de estado.

• Formación de un precipitado

• Formación de un precipitado

La temperatura afecta la velocidad de reacción porque:

• Disminuye la energía de activación

• Incide en la orientación de las colisiones.

• Afecta la energía potencial de las moléculas

• Aumenta la energía cinética de las moléculas.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones corresponde a una reacción de combustión?

• H2 + O2 → H2O.

• Zn + HCl → ZnCl2 + H2.

• Si2H3 + O2 → SiO2 + H2O.

• C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Al aplicar calor al perclorato de potasio (KclO

4

KclO4) se producen como productos oxígeno O

2

O2) y cloruro de potasio (Kcl

Kcl). ¿Cómo se puede clasificar esta reacción?

• Síntesis.

• Descomposición

• Sustitución doble.

• Sustitución doble.

¿Cuántos átomos contiene una molécula de Al₂(SO₄)₃?

• 17

• 15

• 10

• 7

• 1,5 y 1.

• 1,3 y 4.

• 2,1 y 5.

• 2,6 y 2.

La suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos. Esta afirmación corresponde a la ley de:

• Proust.

• Lavoisier.

• Dalton.

• Richter.

¿Cuáles de las siguientes reacciones son exotérmica?

Puede seleccionar varios.

• 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 +calor.

• 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O -calor.

• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O +calor.

• CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O +calor.