Unidades Químicas de Concentración de Disoluciones

Si la concentración de una disolución es de 3 moles por kilogramo de solvente , se podría inferir que su concentración es:

• 3 N (Normal)

• 3 M (Molar)

• 3 m (molal)

• 3 ML (millar)

?-Cuál será la Molaridad (M) de una disolución de H2SO4 (Ácido sulfúrico) al 98 % m/m y una densidad de 1,84 g/ml?

• 6,8 M

• 36,8 M

• 18,4 M

• 8,36 M

Aquella disolución que a determinada temperatura fija, no acepta disolver más soluto, se denomina:

• Saturada

• Diluida

• Sobre saturada

• Concentrada

Cuál será la Fracción molar del solvente (Xste.) de una disolución de Ácido Clorhídrico (HCl) al 15% m/v, si la Fracción molar del soluto de la misma es igual a 0,32?

• 1 molal

• 0,1 N

• 2 Molar

• 0,68

La relación entre el número de moles de soluto y el número de moles totales de una disolución (soluto + solvente) corresponde a la unidad química de concentración denominada:

• Normalidad

• molalidad

• Molaridad

• Fracción molar

Si a 500 ml de una disolución de Hidróxido de calcio Ca(OH)2 5 N, se le agregan 300 ml de agua. Cuál será la Normalidad de la disolución resultante?

• 25,31 N

• 5,3 N

• 3,125 N

• 0,1 N

Si la molalidad de una disolución de Ácido fosfórico H3PO4 es 2 molar (2 M). Cuál será su Normalidad (N)?

• 1 N

• 3 N

• 4 N

• 6 N

Se disuelven 30 gramos de Cloruro de bario BaCl2 en 100 gramos de agua y resultando un volumen total de 125 ml de disolución. Cuál será la Molaridad (M) resultante?

• 1,15 M

• 100,7 M

• 0,0017 M

• 1 M

Se disuelven 30 gramos de Cloruro de bario BaCL2 en 100 gramos de agua, resultando un volumen de 125 ml de disolución. Cuál será la Normalidad (N) de dicha disolución?

• 0,31 N

• 1,82 N

• 0,023 N

• 2,3 N

Se disuelven 30 gramos de Cloruro de bario en 100 gramos de agua, resultando un volumen total de 125 ml de disolución. Cuál será la molalidad (m) de dicha disolución?

• 5,1 molal

• 0,04 molal

• 1,4 molal

• 4 molal