Физикалык химия

• химиялық реакция жылдамдығы

• химиялық реакция константасы

• гамогенді реакция жылдамдыгы

• гетерогенды реакция жылдамдыгы

Химиялық кинетиканың негізгі постулаты мен массаға әсер ету заңын ашқан?

• Вант-Гофф

• Аррениус

• Гулдберг пен Вааге

• А.В.Раковский

Мына графиктің рекция реттілігін қай әдіспен анықтауға болады?

• Оствальда-Нойес

• Вант-Гофф әдісі

• Орнына қою әдісі

• Оствальдтың артық мөлшер әдісі

Дифференциалды әдістің кемшілігі

• Реакция реттілігін анықтауды қажет етеді

• тангенстерді дәл салу қиын

• оны қолдану «сынақ және қате» әдісінің жұмысына ұқсайды,

• кинетикалық мәліметтерді түсіндіру қиын

Лездік жылдамдықтың формуласы

• $w=\frac{+}{-}\frac{\text{d}c}{\text{d}t}$

• $v=\frac{\text{d}c}{\text{d}t}$

• $w=\frac{\text{n}}{\text{S*t}}$

• $W=\frac{+}{-}\frac{\text{1dn}}{\text{Rdt}}$

Вант-Гофф ережесі

• Температура жоғары болған сайын,реакция жылдамдығы кемиді

• Температура төмендеген сайын,реакция жылдамдығы артады

• Температура жоғары болған сайын,реакция концентрациясы артады

• Температура жоғары болған сайын,реакция жылдамдығыда жоғары болады

A ↔ B қайтымды реакцияның кинетикалық теңдеуі:

• k = 1/t ln C₀/C

• k_{1 +} k₂ = 1/t ln (L/L-x)

• x = a (1-e^-Kt)

• k = 1/t (x/a(a-x))

Боденштейннің стационарлы концентрациялар әдісі бойынша:

• стационарлы концентрациялар әдісі радикалдар сәулелену кванттарды жұту нәтижесінде түзілген тізбектелген реакцияларға қолданылады

• реакция бірнеше сатыдан өтетін болса сол сатыларда түзілетін активті бөлшектердіңөмір сүру уақыты реакция жылдамдығын анықтайды

• тізбектелген реакцияларда аралықактивті бөлшектер концентрациясы уақыт барысында тұрақсыз (стационарлы емес).

• реакция бірнеше сатыдан өтетін болса, және де сол сатыларда түзілетін активті бөлшектердіңконцентрациялары аз болса, сол активті бөлшектердіңконцентрациялары уақыт барысында тұрақты (стационарлы) болады;

k₁+ k₂=2,3/t lg(x_∞/ x_∞-x) теңдеуді

• Бірінші ретті қайтымды реакцияның кинетикалық теңдеуінде қолданады

• екінші ретті параллель реакциялардың жылдамдық константаларының қосындысын анықтағанда қолданады

• бірінші ретті тізбектелген реакциялардың жылдамдық константаларының қосындысын анықтағанда қолданады

• Екінші ретті қайтымсыз реакцияның кинетикалық теңдеуінде қолданылады

Егер k = 1/t ln (C0/C)теңдеуі бойынша есептелінген реакцияның жылдамдық константасы тәжірибенің қателік шегінде уақыт бойынша өзгермейтін болса онда берілген реакция реттілігі;

• Бөлшекті ретті

• Бірінші ретті

• Нөлінші ретті

• Үшінші ретті