Ergänze den folgenden Satz richtig:

Indikatoren sind Farbstoffe, die ...

• immer die gleiche Farbe haben.

• nur bei sauren Lösungen eine Farbänderung zeigen.

• in saurer, neutraler bzw. alkalischer Lösung unterschiedliche Farben annehmen.

• stets farblos sind.

Welche der Aussagen zum pH-Wert sind richtig?

• Eine Lösung wird als sauer bezeichnet, wenn der pH-Wert kleiner als 7 ist.

• Eine Lösung wird als sauer bezeichnet, wenn der pH-Wert größer als 7 ist.

• Je saurer eine Lösung ist, desto kleiner ist ihr pH-Wert.

• Je saurer eine Lösung ist, desto größer ist ihr pH-Wert.

Welche der folgenden Aussagen über Chlorwasserstoff bzw. Salzsäure sind falsch?

• Chlorwasserstoff ist bei Raumtemperatur gasförmig.

• Chlorwasserstoff ist bei Raumtemperatur flüssig.

• Salzsäure ist eine saure Lösung, die aus Kochsalz und Wasser entsteht.

• Salzsäure ist eine saure Lösung, die aus Chlorwasserstoff und Wasser entsteht.

Beim Einleiten von Chlorwasserstoff in Wasser läuft die Reaktion

HCl + H₂O → Cl^- + H₃O⁺ ab.

Welche Aussagen dazu sind zutreffend?

• HCl ist ein Protonendonator.

• H₂O ist ein Protonenakzeptor.

• Salzsäure enthält Oxonium-Ionen.

• Es findet kein Protonenübergang statt.

Nenne Eigenschaften von Säuren und sauren Lösungen!

• Säuren sind feste, flüssige oder gasförmige Reinstoffe.

• Nur wenige Säuren und saure Lösungen wirken ätzend.

• Saure Lösungen schmecken sauer, färben Indikatoren und leiten elektrischen Strom.

• Das Oxonium-Ion ist charakteristisch für alle sauren Lösungen.

Gib die Reaktionsgleichung für die Bildung einer sauren Lösung aus Salpetersäure und Wasser an und benenne die Ionen in der Lösung.

• HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^-

• H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄^-

• Oxonium-Ion und Sulfat-Ion

• Oxonium-Ion und Nitrat-Ion

Kreuze alle richtigen Aussagen über Schweflige Säure an.

• Herstellung erfolgt gemäß SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

• Herstellung erfolgt gemäß SO₂ + H₂O → H₂SO₃.

• Schweflige Säure ist eine unbeständige Säure mit der Summenformel H₂SO₄.

• Die Salze der Schwefligen Säure sind Hydrogensulfite und Sulfite.

Wähle diejenige Strukturformel aus, die Schwefelsäure darstellt.

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Begründe, warum man niemals Wasser in konzentrierte Schwefelsäure gießen darf!

• Wegen seiner geringeren Dichte vermischt sich das Wasser nicht sofort mit der Schwefelsäure.

• Die Reaktion von Schwefelsäure mit Wasser ist stark endotherm.

• An der Berührfläche zwischen Wasser und Säure bilden sich durch Überhitzung Dampfblasen.

• Durch die Dampfblasen kann ätzende Säure aus dem Gefäß spritzen.

Nenne die Salze der Schwefelsäure.

• Hydrogensulfite

• Sulfate

• Hydrogensulfate

• Sulfite