Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman una molécula se denominan:

• Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas de Van der Waals

• Fuerzas intramoleculares

• Ninguna de las anteriores

El gráfico muestra un ejemplo de:

• Enlace metálico

• Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas intramoleculares

• Enlace covalente apolar

La transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como:

• Condensación

• Evaporación

• Fusión

• Ebullición

Son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia:

• Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas intramoleculares

• Enlaces iónicos

"Para evaporar 1 mol de agua (18g) en su punto de ebullición son suficientes 41 kj de energía; mientras que para romper los 2 enlaces O - H en 1 mol de agua es necesario aplicar 930 kj de energía", este párrafo hace referencia a:

• Se necesita menos energía para romper las fuerzas intramoleculares y más energía para romper las intermoleculares.

• Se necesita más energía para romper las fuerzas intramoleculares y menos energía para romper las intermoleculares.

Son ejemplos de fuerzas intermoleculares:

• Fuerzas ion - ion

• Fuerzas ion - dipolo

• Enlaces covalentes

• Fuerzas hidrofóbicas

Un ejemplo donde se puede encontrar las fuerzas ion - ion es:

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Son fuerzas atractivas entre un ion y una molécula polar:

• Fuerza ion - ion

• Fuerzas ion - dipolo

• Fuerzas ion - dipolo inducido

El proceso que consiste en una atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente se denomina: (una palabra en minúsculas)

El gráfico que se observa indica un ejemplo de fuerza:

• Intramolecular

• Ion - iom

• Ion - dipolo inducido