Practica calificable No 4 Química 11

Una solución se preparó disolviendo 45 g de yoduro de potasio (KI, masa molar 166 g/mol) en agua y se aforó para obtener 180 mL de solución. La concentración se puede expresar como

• 4,5 M

• 25 % p/v

• 2,5 M

• 45 % p/v

Para preparar una solución a 18 % v/v de propanol (C3H8O, masa molar 60,1 g/mol) en agua, una opción puede ser

• disolver 180 g de propanol en 100 mL de agua.

• disolver 36 mL de propanol en agua hasta completar 200 mL de solución.

• disolver 18 moles de propanol en agua hasta completar 1 litro de solución.

• disolver 36 mL de propanol en agua hasta completar 2 litros de solución.

Al comparar una solución de ácido clorhídrico 1 N y otra solución de ácido clorhídrico 1 M (HCl, masa molar 36,5 g/mol), se puede concluir que

• Es más concentrada la solución 1M que la 1N.

• Es más concentrada la solución 1N que la 1M.

• Están a la misma concentración.

• No se pueden comparar las concentraciones con la información disponible.

En una clase de cocina se le solicita a un estudiante pesar 20 g de azúcar y diluirlas hasta completar 1 litro de agua para hacer un jugo. El estudiante no llevó sus anteojos y por error pesó 30 g de azúcar y los diluyó hasta 700 mL de agua porque no tenía más agua potable disponible, pensando que estos ligeros cambios no afectarían el sabor final del jugo. Los valores de concentración en porcentaje de azúcar peso/ volumen (% p/v) de la receta teórica y de la receta experimental errada son respectivamente:

• 4,3% y 8,6%

• 2% y 4,3%

• 20% y 28,6%

• 20% y 43%

Responde la pregunta de acuerdo con la siguiente información.

En una práctica se prepararon 4 soluciones diferentes a las cuales se les tomaron datos del volumen y la masa, para hallar la densidad. Sin embargo, los estudiantes no se pusieron de acuerdo en las unidades que utilizarían, por lo cual algunos usaron gramos y otros kilogramos para reportar masa, o bien litros y mililitros para el volumen, y kilogramos por metro cúbico o gramos por litro para expresar la densidad, siendo todos válidos. Para medir la densidad, en este laboratorio se utilizá material volumétrico muy preciso y por tanto los resultados obtenidos son confiables. Los resultados se reportaron como se indica en la tabla a continuación.

Para preparar la solución S1 se utilizá un soluto sólido. Si la masa de soluto que fue pesada para preparar la solución S1 es 2 g, su porcentaje peso/volumen es

• 71,4% p/v

• 7,14% p/v

• 14% p/v

• 1,4% p/v

Responde la pregunta de acuerdo con la siguiente información.

En una práctica se prepararon 4 soluciones diferentes a las cuales se les tomaron datos del volumen y la masa, para hallar la densidad. Sin embargo, los estudiantes no se pusieron de acuerdo en las unidades que utilizarían, por lo cual algunos usaron gramos y otros kilogramos para reportar masa, o bien litros y mililitros para el volumen, y kilogramos por metro cúbico o gramos por litro para expresar la densidad, siendo todos válidos. Para medir la densidad, en este laboratorio se utilizá material volumétrico muy preciso y por tanto los resultados obtenidos son confiables. Los resultados se reportaron como se indica en la tabla a continuación.

Para preparar la solución S3 se utilizá un soluto líquido. Si el volumen del soluto de S3 es 20 mL, el porcentaje volumen/volumen es

• 20,13% v/v

• 11,76% v/v

• 0,17% v/v

• 17,02% v/v

A un operario de una importante empresa de refrescos le entregan la receta para preparar un jugo con extracto de fruta natural y azúcar de cocina. El inconveniente es que en la receta dice que debe preparar inicialmente 100 mL de solución de azúcar (sacarosa, masa molar 342,3 g/ mol) en agua a una concentración de 0,5 M, y el operario no maneja del todo bien esta unidad de concentración. El operario le pide ayuda a un amigo, y este le indica entonces que debe

• pesar 172 gramos de azúcar y mezclarlos con 100 mL de agua.

• pesar 17,12 gramos de azúcar y diluirlos en la mitad del agua requerida, luego completar hasta 100 mL.

• pesar 100 mL de agua y añadir azúcar hasta completar 0,5 kilogramos.

• pesar 0,5 gramos de agua y diluirlos en la mitad de agua requerida, luego completar hasta 100 mL.

Un reactivo rotulado como HNO3 0,01 M es una solución de:

• 63 g de ácido nítrico por litro de solución.

• 6,3 g de ácido nítrico por litro de agua.

• 0,63 g de ácido nítrico por litro de solución.

• No es posible obtener esa concentración.

Si 392 g de H2 SO4 se encuentran en 2 L de una solución acuosa, calcula la molaridad y la normalidad de la solución.

• 4 M, 8 N

• 2 M, 8 N

• 2 M, 4 N

• 1 M, 2 N

La solución de mayor concentración es la que contiene:

• 0.25 moles de soluto por 0.500 L de solución

• 1 mol de soluto por 4 L de solución

• 0.50 moles de soluto por 0.250 L de solución

• 1.5 moles de soluto por 2 L de solución