QUÍMICA

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

• Masa atómica

• Número de Bernoulli

• Número de Avogadro

• Número de Reynold

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

• Una Masa

• Un Mili mol

• Una Mol

• Una uma

La masa atómica se expresa en unidad de masa atómica

• 6,02 x 10 ²³ unidades

• UMA

• Número atómico

• g/mol

La equivalencia en partículas de 1 mol=

• 6,02 x 10 ²² unidades

• 98 g/mol

• 6,02 x 10 ²³ unidades

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula:

• UMA

• Avogadro

• Masa molecular

¿Cuál es el número de Avogadro?

• $6.022\times10^{21}mol$

• $6.022\times10^{20}mol$

• $6.022\times10^{23}mol$

• $6.022\times10^{22\ }mol$

¿Cuál es la fórmula para calcular el mol?

• $N=M\div m$

• $m=N\times M$

• $M=m\div N$

• $N=m\div M$

¿Cuántos moles de sal de mesa (NaCl) hay en 120g de este compuesto?

• 2.54 mol de sal

• 3.56 mol de sal

• 2.06 mol de sal

• 1.40 mol de sal

¿Cuántos MOLES hay en 160 g de NH₃?

• 17 UMA

• 17 Moles

• 4,7 moles

• 9,4 moles

En un mol de O₂ hay....

• 6 x 10²³ átomos de oxígeno

• 6 x 10²³ moléculas de oxígeno

• 6 x 10²³ gramos de oxígeno

• Más moléculas que un 1 mol de agua