GUIA 1 ONCE

Cuales son los coeficientes estequiometricos para balancear la siguiente ecuación:

C₂H₅OH + O₂ ------> CO₂ + H₂O

• 1,3,2,3

• 2,2,3,2

• 1,4,2,3

• 3,1,2,3

El peso molecular del compuesto C₂H₅OH es:

• 25 g /mol

• 34 g/mol

• 46 g/mol

• 78g/mol

Teniendo en cuenta la siguiente reacción es posible afirmar que el tipo de reacción es :

2NaHCO3 (s) ---> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

• Sustitución

• Descomposición

• Doble desplazamiento

• Sintesis

Como se lee la siguiente reacción:

2NaHCO3 (s) ---> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 14 g de CO2

2NaHCO3 (s) ----> Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

• 14 g NaHCO₃

• 53,4 g NaHCO₃

• 26,7 g NaHCO₃

• 28 g NaHCO₃

Sabemos que la configuración electrónica de un átomo es 1s2 2s2 2p6 3s1 , si este elemento se reduce la configuración electrónica y el estado de oxidación seria respectivamente:

• 1s2 2s2 2p6 , estado de oxidación:+1

• 1s2 2s2 2p6 3s1, estado de oxidación: 11

• 1s2 2s2 2p6 3s2, estado de oxidación: -1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, estado de oxidación: +2

Cuando se agrega K₂CrO₄ a una solución que contiene 0.500 g de AgNO3, se forma Ag₂CrO₄ , como se evidencia en la siguiente reacción:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ ----> Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Determina el rendimiento teórico de precipitado cromato de plata

• 0,543 g Ag₂CrO₄

• 0,488 g Ag₂CrO₄

• 0,500 g Ag₂CrO₄

• 0,00147 g Ag₂CrO₄

Si se obtiene 0.455 g de cromato de plata (Ag₂CrO₄ ) de forma experimental, y 0,488 g de forma teórica calcula el porcentaje de rendimiento

2AgNO₃ + K₂CrO₄ ----> Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

• 73,2%

• 93,2%

• 107 %

• 100%

Sea la reacción de síntesis de la urea:

2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

Si tenemos 50 gramos de NH3 y 100 gramos de CO2 calcular cuál es el reactivo limitante

• REACTIVO LIMITE NH₃

• REACTIVO LIMITE CO₂