El mol

El mol es la unidad del sistema internacional designada para una sustancia que corresponde a un número muy grande de átomos, moléculas, partículas.

• Cierto

• Falso

Fórmula empírica se define como:

• La cantidad exacta de átomos que componen una molécula, sin atender a la estructura.

• La proporción mínima de los átomos en una molécula.

• La proporción máxima de los átomos en una molécula

• La cantidad mínima de átomos en una molécula medida en una balanza.

La composición porcentual se refiere a la cantidad de masa que aporta un elemento dentro de un compuesto químico, ésta expresada en términos de porciento.

• Cierto

• Falso

Determine la masa molar del compuesto: NaHCO₃: (escribir número con dos decimales utilizando "coma", espacio y la unidad de g/mol, por ejemplo: 27,35 g/mol)

Determine la fórmula empírica para el C₁₀H₂₀O₅:

En el compuesto Ni₄[Fe(CN)₆]₃, el porcentaje de composición para el carbono es de:

• 28,96 %

• 26,97 %

• 19,24 %

• 24,83 %

Si la fórmula empírica de un compuesto es C₄H₈O, y su masa molar es de 216,31 g/mol; determina su fórmula molecular:

Calcule los moles de Ba(NO₃)₂ presentes en 3,0 Kg de este compuesto. (escriba número con dos decimales, separados por comas, espacio y mol, por ejemplo: 20,53 mol)

Determina la fórmula empírica para un compuesto cuyos porcentajes son: carbono 40,00 %, hidrógeno 6,71 % y oxígeno 53,29 %.