Eletrólise ígnea e aquosa

As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com produção de energia elétrica.

II. Soluções aquosas iônicas não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem redução.

Podemos afirmar que apenas:

• I e II são corretas

• III é correta

• I e III são corretas

• Todas são corretas

• II e III são corretas

Sobre a eletrólise, assinale o que for correto:

• A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.

• A reação que ocorre no ânodo é de redução.

• O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.

• O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

• Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.

Em relação à eletrólise, julgue os itens abaixo e marque como alternativa correta, o item verdadeiro.

I. A redução acontece no ânodo e a oxidação no cátodo.

II. Trata-se de um processo de oxirredução.

III. A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso.

IV. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.

• I

• II

• III

• IV

A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afirmativas a seguir:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto por um gerador, que fornece energia elétrica para o sistema.

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

• Todas são verdadeiras

• São falsas.

• I e II são verdadeiras

• I e III são verdadeiras

(FUVEST-Adaptada) Sobre a reações que ocorrem na eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) fundido, em cadinho de platina e com eletrodos de platina, julgue os itens abaixo:

I. A palavra eletrólise significa decomposição por corrente elétrica.

II. A eletrólise ígnea é uma reação de oxirredução provocada pela corrente elétrica e é um processo espontâneo.

III. Na eletrólise ígnea a função do gerador é fornecer elétrons para o circuito elétrico.

IV. O polo positivo da eletrólise é o ânodo e o polo negativo é o cátodo.

• I e III

• I, III e IV

• II e IV

• I e IV

• II e III

O cloreto de bário, BaCℓ₂(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais.

Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cℓ₂(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi - equações na tabela.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:

• O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(L) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

• A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico (liberar energia).

• O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cℓ^- (L), existentes no sistema.

• O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

PUC-PR

Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a fabricação de panelas até painéis coletores de energia solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável, leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm³) e muito resistente à corrosão.

O alumínio pode ser obtido por meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que é obtida pela bauxita.

Em relação à eletrólise, são feitas as afirmações.

I. É uma reação espontânea de oxirredução produzida a partir da corrente elétrica.

II. Por meio da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.

III. A redução ocorre no polo positivo, denominado cátodo.

IV. A oxidação ocorre no polo positivo, denominado ânodo.

Estão corretas apenas

• I, II e III.

• I, III e IV.

• I e III.

• I, II e IV.

• II e IV.

O alumínio é um metal reciclável que gera bom retorno financeiro para os trabalhadores e empresas que atuam nesta área. As latas de alumínio para bebidas merecem destaque na reciclagem, por terem alto consumo e um ciclo de vida mais curto que o apresentado por outros produtos de alumínio.

O processo de reciclagem consiste na reutilização do alumínio para a confecção de novos produtos. O alumínio é obtido a partir da bauxita por um processo de eletrólise ígnea.

As reações envolvidas nesse processo podem ser representadas pelas equações a seguir:

É correto afirmar, quanto ao processo da eletrólise na produção do alumínio metálico que:

• É Um processo espontâneo.

• No compartimento catódico ocorre a formação de alumínio metálico.

• No compartimento anódico ocorre a formação do alumínio metálico.

• Na semirreação C o oxigênio é o agente oxidante.

A figura representa o esquema de uma célula eletrolítica, usando eletrodos inertes A e B e um composto iônico genérico MX fundido, representado por íons livres M⁺ e X ^- .

Assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01) A célula eletrolítica transforma energia elétrica em energia química.

02) A liberdade de movimento dos íons pode ser adquirida através da fusão ou dissolução, em solução aquosa, do composto iônico genérico MX.

04) Neste processo, o ânion (X^– ) cede elétrons.

08) O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução.

16) No cátodo, representado pelo eletrodo A, o cátion M⁺ sofre oxidação.

32) O eletrodo A é o ânodo da célula eletrolítica.

• 17

• 35

• 15

• 7

• 63

A eletrólise é um processo não espontâneo utilizado na decomposição de compostos químicos através da passagem de corrente elétrica e é classificada em ígnea ou aquosa. Um químico decidiu fazer a eletrólise aquosa do NaNO₃, sob condições adequadas e com o uso de eletrodos inertes, de acordo com a figura abaixo.

Assim, pode-se afirmar que o químico

• Coletou gás hidrogênio no ânodo dessa eletrólise.

• Observou a formação de sódio metálico no polo negativo da eletrólise.

• Obteve uma ddp positiva no processo.

• Obteve como reação global a seguinte equação:

  2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g).