La Mole,I gas e concetti di chimica

L’equazione generale di un gas ideale è:

• p/T = n· R· V

• p · V = n· R / T

• p/V = n· R ·T

• p· V = n· R· T

Indica la Massa Molare del nitrato di calcio (Ca(NO₃)₂) sapendo che le MA degli elementi sono rispettivamente Ca = 40 N =14 O = 16

• 164 g/mol

• 102 g/mol

• 84 g/mol

• 118 g/mol

Quale relazione è corretta:

• n. moli = MM / g

• g = n. moli / MM

• MM = g x n. moli

• n. moli = g /MM

La massa molecolare relativa è

• un numero puro e quindi adimensionale

• la massa di una molecola

• in realtà un peso

• un numero puro espresso in Dalton

Il numero di Avogadro

• si esprime in g/mol

• si esprime in u.m.a

• si esprime in mol ^-1

• è un numero adimensionale

La Formula dell'Ossigeno Gassoso è O2. Determinate, la massa di una mole di ossigeno

La Formula dell'Ossigeno Gassoso è O2. Determina il numero di atomi presenti in una molecola di Ossigeno

La Formula dell'Ossigeno Gassoso è O2. Determina il numero degli atomi presenti in una mole di ossigeno

La Formula dell'Ossigeno Gassoso è O2. Determina la massa di 2,50 mol di ossigeno

La Formula dell'Ossigeno Gassoso è O2. Il Numero di moli contenute in 70,0 g di Ossigeno.