ESTEQUIOMETRIA

en una reacción química la ecuación debe estar balanceada para poder cumplir con la ley de la conservación de la materia, la cual dice que

• los reactivos y productos son similares

• la masa de los reactivos es mayor

• la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

• la masa de los reactivos no debe ser igual a la masa de los productos

Es válido afirmar que la ecuación que se observa en la imagen, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

• el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos.

• la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.

• el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.

• el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

De acuerdo con la ecuación que se observa en la imagen, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno

• el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso

• se formarán 13 moles de hidrógeno

• se formará un mol de hidróxido de calcio

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa con la siguiente ecuación que se muestra en la imagen

• 3/2 moles de HNO3

• 4/3 moles de HNO3

• 5/2 moles de HNO3

• 2/3 moles de HNO3

De acuerdo con la ecuación planteada en la imagen, si se cambia el hierro por dos moles de sodio probablemente formara

• 2 NaCl + H2

• NaCl + H2

• 2NaH + Cl2

• NaCl2 + H2

La siguiente ecuación que se muestra en la imagen, representa la reacción química de la formación de agua (H2O). ¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H4 y O2

• H4 y O4

• H2 y O2

• H2 y O4

Al leer la información, el estudiante se da cuenta de que la reacción I no cumple la ley de la conservación de la masa, que afirma que el número de átomos de cada elemento del lado de los reactivos debe ser el mismo que del lado de los productos. Según esto, ¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de conservación de la materia?

• 2𝑆𝑂2+𝑂2 ⟶ 2𝑆𝑂3

• 2𝑆𝑂2+2𝑂2 ⟶ 𝑆𝑂3

• 𝑆𝑂2+𝑂2 ⟶ 𝑆𝑂3

• 4𝑆𝑂2+𝑂2 ⟶ 𝑆𝑂3

¿que es el mol?

• es la unidad básica de la materia

• es la unidad básica de la química

• es la unidad básica del plasma

• es la unidad básica de las proteínas

a continuacion se muestra la masa atomica de los elementos que forman parte del compuesto fosfato de calcio. Calcio= 40.078 u.m.a. / Fosforo= 30.97 u.m.a. y Oxigeno= 15.99 u.m.a. de acuerdo a estos valores, ¿Cuál seria la masa molar del Ca3(PO4)2?

• 87.05

• 310.18

• 310.05 u.m.a.

• 87.05 u.m.a.

el numero que permite balancear una ecuación química se denomina

• subíndice estequiometrico

• coeficiente estequiometrico

• numero milimolar

• moles arabigas