¿Cuántos átomos de sodio hay en la siguiente cantidad de sustancia: 0.3 moles de átomos de sodio?

• $1.81\ x\ 10^{23}$

• $5.5\ X\ 10^{23}$

• $1.81\ x\ 10^{-23}$

• $2.0\ x\ 10^{24}$

Se tiene una muestra de benceno con  $1.27\ x\ 10^{22}$  moléculas. Calcule la cantidad de sustancia en dicha muestra, expresada como moles de moléculas de benceno.

• 10

• 0.8

• 3.33

• 6

Se tienen 3.02 g de carbono-12 ¿cuál es la cantidad de moles en esta muestra?

• 8 mol

• 4.00 mol

• 0.5 mol

• 0.25 mol

Indica las moléculas de agua que hay en una muestra con 10g de agua.

• $5.0\ x\ 10\ ^{-23}$

• $3.35\ x\ 10^{23}$

• $10\ x\ 10^{-5}$

• $5\ x\ 10^{35}$

¿Cuál es la masa de 1 pedazo de aluminio que tiene tantos átomos como los que existen en 2g de O₂?

• 3.38 g

• 5.23 g

• 2.00 g

• 1.56 g

calcular la fórmula empírica para un compuesto que contiene 6.64 g de K, 8.84 g de Cr y 9.52 g de O.

• K₂Cr₂O₇

• KCrO

• K₂Cr₂O

• KCrO_3.5

la fórmula empírica de la glucosa es CH₂O, y su masa molar es 180 g/mol. Escribir su fórmula molecular.

• CH₂O

• C₂H₂O₅

• C₂H₁₂O₆

• C₆H₁₂O₆

Cuál es el peso molecular del CuSO₄

• 205,6

• 150,8

• 159,6

• 120,8

Qué sustancia contiene el mayor número de átomos:

53.4 g de Fe o 53.4 g de Cu

• Fe

• Cu

¿Qué muestra tiene mayor masa?

1 mol de Fe o 1 mol de Mg

• Mg

• Fe