ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІККЕ ӘСЕР ЕТЕТІН ФАКТОРЛАР

Температураны арттырғанда тепе теңдік оңға қарай ығысатын теңдеу

• N2 +H2 →2NO-Q

• HCl+NaOH=NaCl+4H2 O+Q

• CaO+CO2 →CaCO3 +Q

• 2H2+O2 →2H2 O+Q

3О2 ↔2О2 +Q үрдісінің сипаты

• гетерогенді және эндотермиялық

• гомогенді және қайтымды

• гетерогенді және экзотермилық

• гомогенді және қайтымсыз

Химиялық реакцияның температуралық коэффициентінің математикалық өрнегі

• N = k √T

• v = ± ∆n ∆t

• v = ± ∆n S∙∆t

• v T2 v T1 = γ T2 - T1 10

Мына жүйеде 2SO2 +O2 ↔2SO3 +Q химиялық тепе-теңдік оңға қарай ығысады, егер

• қысым төмендесе

• қысым жоғарыласа

• температура жоғарыласа

• өршіткі қосса

Мына жүйеде FeO+CO↔ Fe+CO2 -Q химиялық тепе-теңдік солға қарай ығысады, егер

• қысым жоғарыласа

• температура төмендесе

• өршіткі қосса

• температуара жоғарыласа

Гетерогенді реакция

• CO2 +C=2CO

• H2 +Cl2 =2HCl

• 2CO+O2 =2CO2

• 2NO+O2 =NO2

Жүйедегі қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға ығысатын реакция

• H2 +I2 ↔2HI

• N2 +O2 ↔2NO

• COCl2 ↔CO+Cl2

• N2 +3H2 ↔2NH3

Динамикалық тепе-теңдік кезінде

• тура және кері реакциялар жылдамдықтары бірдей

• кері бағыттағы реакция жылдамдығы жоғары

• қысым өзгеріп тұрады

• бастапқы концентрация өнім концентрациясынан артық

Оттектің концентрациясын 2 есе арттырғанда күкіртсутегінің жану реакциясының (2H2 S+3O2 → 2SO2 +2H2 O) жылдамдығы:

• 8 есе артады

• 4 есе артады

• 2 есе кемиді

• өзгермейді

Колчеданды күйдіру кезінде оттектің концентрациясын реакция теңдеуі бойынша есептелген шамадан 1,5 есе арттырудың себебі:

• химиялық реакцияны массалық әсер заңына сәйкес жылдамдату үшін;

• реакцияны әсерлесуші заттар бөлшектерінің соқтығысу санын артыруға сәйкес жылдамдату үшін;

• реакцияны Вант-Гофф ережесіне сәйкес жылдамдату үшін

• аз мөлшердегі жылу бөліну үшін.