Slabé vazebné interakce a krystaly

Slabé vazebné interakce jsou realizovány

• dvěma a více spárovanými elektrony

• dvěma a více molekulami

• polarizovanými elektrony

• polarizovanými částmi molekul

Slabé vazebné interakce jsou v porovnání s chemickou vazbou

• slabší

• stejně silné

• silnější

Slabé vazebné interakce ovlivňují

• teplotu varu látek

• teplotu tání

• teplotu tuhnutí

• teplotu přeměny plynného skupenství na kapalné

V tomto porovnání jsou silnější

• Van der Waalsovy síly

• Vodíkové můstky

Mezi typy Van der Waalsových sil nepatří

• hydrofilní reakce

• disperzní síly

• interakce ion - ion

• interakce dipól - dipól

Pokud vznikne přitažlivá síla po přiblížení dvou částic s opačným dipólem, který je způsobem krátkodobou koncentrací elektronů v určitém místě elektronového obalu, pak se jedná o (a)  

Disperzní síly umožňují

• ztuhnutí některých látek, např. vzácných kovů

• zkapalnění některých látek, např. vzácných plynů

• vypaření některých kapalin

• zkapalnění některých tuhých látek

Ve vodném roztoku NaCl se uplatňuje mezi NaCl a H2O slabá vazebná interakce

• dipól - ion

• ion - dipól

• ion - ion

• dipól - dipól

Nejsilnější z Van der Waalsových sil je

• dipól - dipól

• hydrofobní interakce

• ion - dipól

• dipól - indukovaný dipól

• disperzní síly

Významnými silami ve vodných roztocích polárních sloučenin jsou slabé vazebné interakce

(a)