Números cuánticos 4A2 - 4A4

Símbolo para el número cuántico magnético

•  $n$  

•  $l$  

•  $m_s$  

•  $m_l$  

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.  

• n

• ℓ

•  $m_s$  

•  $m_l$  

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

• 3s

• 3p

• 4d

• 3d

Hallar los números cuánticos para 6f

• n = 6; l = 0

• n = 6; l = 2

• n = 5; l = 3

• n = 6; l = 3

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Los números cuánticos nos informan sobre:

• La ubicación de las capas de energía de un átomo

• La energía que tiene el átomo

• La ubicación de un electrón en la nube electrónica

• La información que da es muy variada

La cantidad de orbitales que hay en el subnivel p es

• 1

• 3

• 5

• 7

La cantidad máxima de electrones que pueden haber en un subnivel f serían

• 2

• 6

• 10

• 14

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

• 0, 1, 2, 3

• 0,1, 2, 3, 4

• -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

• -2,-1,0,1,2

Sí un electrón se encuentra en el orbital -2 con orientación negativa ¿los valores del número cuántico magnético y spín serían?

• -2, -1/2

• +2, +1/2

• -1 ; 0; +1

• +2, -1/2