TEORIAS ÁCIDO- BASE

A teoria que classifica compostos que liberam íons hidroxila como base é a teoria ácido-base de:

• Arrhenius

• Brønsted-Lowry

• Lewis

Na reação acima, quem é o ácido de lewis e a base de lewis, respectivamente

• BF₃ ; NH₃

• NH₃; BF₃

Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

• Na₂CO₃

• KOH

• Na₂O

• HCl

• LiH

A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO₂ + H₂O → NO₂^– + H₃O⁺

II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

III. O^2– + H₂O → OH^– + OH^–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

• base, base e ácido.

• base, ácido e ácido.

• base, ácido e base.

• ácido, base e ácido.

• ácido, base e base.

Em relação à equação mostrada acima, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.

• 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.

• 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.

• 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.

• 1 é acido, 2 é base e 3 e 4 são sais.

• 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.

Na reação HBr + HNO₃ → H₂Br⁺ + NO₃ ^-1 , a espécie H₂Br⁺ , é classificada como:

• uma base de Lewis

• uma base de Arrhenius

• um ácido de Arrhenius

• um ácido de Brönsted-Lowry

• uma base de Arrhenius

Para Arrhenius:

• Ácido: Espécie química que apresenta tendência de doar prótons (H⁺ )

• Ácido: Espécie química capaz de receber um par de elétrons

• Ácido: Toda espécie química que em meio aquoso libera íons H⁺

• Base: Espécie química que apresenta tendência de receber prótons (H⁺ )