TERMOQUIZ

O que é Termoquímica?

• É o estudo da temperatura

• É o estudo das variações de energia que acompanham as transformações químicas

• Capacidade de uma substância se dissolver em outra

• É um processo de adsorção e transformação de energia em um sistema

• É o estudo dos processos físicos das substâncias

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

• as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

• as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

• a quantidade de energia liberada em 2 é igual à quantidade absorvida em 3.

• Esses processos são químicos

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• A variação de entalpia é maior que zero.

• O gráfico representa uma reação endotérmica

• O gráfico representa uma reação exotérmica

• A variação de entalpia é igual a zero

(Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

• o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor

• o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor

• o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.

• a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

• o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

Observe o gráfico e os valores de entalpia dos reagente e produto. Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N₂), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O₂), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é:

• D e C

• C e A

• B e A

• Somente A

• Somente B

Assinale a alternativa que define corretamente calor.

• Trata-se de um sinônimo de temperatura em um sistema.

• É uma forma de energia contida nos sistemas.

• É uma energia de trânsito, de um sistema a outro, devido à diferença de temperatura entre eles.

• É uma forma de energia superabundante nos corpos quentes.

• É uma forma de energia em trânsito, do corpo mais frio para o mais quente.

Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então

• a reação é espontânea.

• a energia livre de Gibbs é negativa.

• o calor vai do sistema para a vizinhança

• a reação é exotérmica.

• Aumenta a desordem do sistema.

Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO

• a entropia é uma função de estado.

• uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior

• a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.

• os valores da entropia são maiores ou iguais a zero

• a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.