“massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Pernyataan diatas kemukakan oleh . . .

• Antoin Laurent Lavoisier

• Albert Einstein

• John Dalton

• John Jacob Berzelius

• Joseph Louis Proust

Jika 3 gram karbon (arang) dibakar dengan 4 gram oksigen dalam wadah yang tertutup rapat, maka zat yang terbentuk adalah sebanyak . . . .gram

• 5

• 7

• 9

• 11

• 13

Diantara reaksi – reaksi dibawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah . . . .

• 5 gram belerang + 10 gram tembaga ==> 15 gram tembaga (II) sulfida

• 2 gram belerang + 3,5 gram besi ==> 5,5 gram besi(II)sulfida)

• 5 gram belerang + 10 gram oksigen ===> 10 gram belerang dioksida

• 3 gram karbon + 8 gram oksigen ==> 11 gram karbon dioksida

• 1 gram oksigen + 8 gram hidrogen ==> 9 gram air

Pada percobaan reaksi antara logam besi dan belerang, didapatkan data pada tabel di atas :

Berdasarkan data diatas dapat disimpulkan bahwa nilai X dan Y berturut – turut adalah . . . .

• 0,2 dan 0,12

• 0,3 dan 1,2

• 0,3 dan 1,8

• 0,4 dan 2,2

• 0,4 dan 0,22

Diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, maka perbandingan massa unsur besi dengan massa unsur oksigen dalam Fe₂O₃ adalah . . . .

• 2 : 3

• 3 : 2

• 3 : 4

• 4 : 3

• 7 : 2

Belerang dan oksigen bersenyawa membentuk blerang trioksida dengan perbandingan belerang dan osigen 2 : 3. Jika 6 gram belerang direaksikan dengan 6 gram gas oksigen, pda akhir reaksi akan terdapat sisa . . . .

• Tidak ada

• 2 gram oksigen

• 3 gram oksigen

• 2 gram belerang

• 3 gram belerang

Perhatikan data reaksi pada tabel di atas. Perbandingan X dan Y dalam senyawa yang terbentuk adalah . . . .

• 5 : 2

• 5 : 3

• 7 : 3

• 7 : 2

• 7 : 5

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah . . . .

• 13 gram

• 22 gram

• 26 gram

• 27,5 gram

• 29 gram

Senyawa C₁₂H₂₂O₁₁ mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Massa karbon yang terdapat dalam 171 gram senyawa tersebut adalah . . . .

(Ar H = 1, C = 12 dan O = 16)

• 72 gram

• 36 gram

• 18 gram

• 9 gram

• 3 gram

Unsur P dan Q dapat membentuk senyawa dengan data sesuai tabel di atas:

Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah . . . .

• 2 : 3

• 2 : 5

• 1 : 3

• 1 : 2

• 1 : 1