Configuración electrónica - PRE 2

Los números cuánticos para el elemento que termina en: 5p⁴ son:

• n=5   l=1      m=-1    s=+1/2
• n=4  l=2     m=-1    s=+1/2
• n=5   l=1      m=-1    s=-1/2
• n=4   l=1      m=-1    s=+1

Orbitales atómicos que tienen forma circular o esférica...

• f
• d
• p
• s

Dos electrones no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales.

• Principio de incertidumbre
• Principio de Exclusión de Pauli
• Principio de Hund
• Principio de Edificación

El número máximo de  electrones que se pueden introducir por nivel esta dada por la expresión...

• 2n
• 2n+2
• 2n²
• 2n-1

Si la configuración termina en "d",el número cuántico secundario o azilmutal adquiere el valor de:

• 0
• 1
• 2
• 3

Número cuántico que esta relacionado con la orientación espacial de los orbitales.

• n
• l
• m
• s

Sus valores son : -1  0  +1

• Orbital     s
• Orbital     p
• Orbital     d
• Orbital      f

El número atómico del elemento cuyo último electrón se encuentra en 4p², corresponde a

• 30

• 20

• 32

• 34

El diagrama de Moeller o Aufbau representa la organi-

zación de los electrones en el átomo; a partir de él se

realiza la construcción de las configuraciones electró-

nicas de los elementos y también es posible organizar-

los en la tabla periódica por grupo, periodo y bloque.

El número atómico de un elemento es Z = 12. La

configuración electrónica del elemento es

• 1s2 2s2 3s2 2p6

• 1s2 2s2 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 3s2 2s2 2p6

Es válido afirmar que el elemento Z= 12 tiene

• 12 electrones y 12 protones.

• 12 electrones y 12 neutrones.

• 12 protones y 12 neutrones.

• 10 protones y 12 electrones.