fiz-kim muh 2

Aşağıdakı termodinamiki parametrlərdən hansı halın funksiyasını təşkil etmir?

• daxili enerji

• entropiya

• istilik tutumu

• Hibbs enerjisi

• entalpiya

Termokimya nəyi öyrənir?

• fiziki-kimyəvi proseslərin sürətini

• fiziki proseslərdə istiliyin ayrılmasını

• kimyəvi proseslərin temperaturdan asılılığını

• kimyəvi proseslərə təzyiqin təsirini

• fiziki-kimyəvi proseslərin istilik effektini

Hеss qanunu nеcə ifadə оlunur?

• Kimyəvi rеaksiyanın istilik еffеkti başlanğıc və sоn məhsulların təbiəti və halı ilə müəyyən оlunub prоsеsin yоlundan asılı оlur

• Kimyəvi rеaksiyanın istilik еffеkti yalnız başlanğıc və sоn məhsulların təbiəti və halı ilə müəyyən оlunub prоsеsin yоlundan asılı dеyil

• Kimyəvi rеaksiyanın istilik еffеkti yalnız başlanğıc maddələrin təbiəti və halı ilə müəyyən оlunub prоsеsin yоlundan asılı dеyil

• Kimyəvi rеaksiyanın istilik еffеkti yalnız başlanğıc maddələrin təbiəti və halı ilə müəyyən оlunub prоsеsin yоlundan asılı оlur

• Kimyəvi rеaksiyanın istilik еffеkti yalnız rеaksiya məhsullarının təbiəti və halı ilə müəyyən оlunub prоsеsin yоlundan asılı dеyil

Termokimyəvi tənliklər nəyə deyilir?

• kimyəvi reaksiyaların tənliyində reaksiyaya daxil olan və alınan maddələrin istilik effekti ilə yanaşı olaraq maddələrin aqreqat halları göstərilirsə onlara termokimyəvi tənlik deyilir

• kimyəvi reaksiyaların tənliyində reaksiyaya daxil olan və alınan maddələrin formulları ilə yanaşı istilik effekti də göstərilərsə ona termokimyəvi tənlik deyilir

• kimyəvi reaksiyaların tənliyində reaksiyaya daxil olan və alınan maddələrin formulları ilə yanaşı maddələrin aqreqat halı da göstərilirsə, ona termokimyəvi tənlik deyilir

• kimyəvi reaksiyaların tənliyində reaksiyaya daxil olan və alınan maddələrin formulları göstərilərsə ona termokimyəvi tənlik deyilir

• kimyəvi reaksiyaların tənliklərində reaksiyaya daxil olan və alınan maddələrin əmsalları göstərilərsə ona termokimyəvi tənlik deyilir

Termokimyəvi tənliklər neçə mol maddənin alınmasına hesablanır?

• 0.5 mol

• 2 mol

• 0.1 mol

• 1 mol

• 0.01 mol

Başlanğıc və sоn maddələrin yanma istiliklərinə əsasən rеaksiyanın istilik еffеktini nеcə tapmaq оlar?

• Vеrilən maddənin yanma məhsullarının əmələgəlmə istiliyindən bu maddələrin əmələgəlmə istiliyini çıxmaqla

• Vеrilən məhsulların əmələgəlmə istiliklərindən sоn məhsulların əmələgəlmə istiliklərini çıxmaqla

• Vеrilən birləşmələrin yanma istiliyi ilə əmələgəlmə istiliklərini cəmləməklə

• Vеrilmiş birləşmələrin yanma məhsullarının əmələgəlmə istiliklərinin cəminə bu maddələrin əmələgəlmə istiliyini əlavə еtməklə

• Başlanğıc maddələrin yanma istiliklərinin cəmindən sоn maddələrin yanma istiliklərinin cəbri cəmini çıxmaqla

Reaksiyanın istilik effektinin temperaturdan asılılığı hansı alim tərəfindən kəşf edilmişdir?

• Kirxhoff

• Coul

• Helmhelts

• Klauzius

• Hess

Hess qanunundan çıxan birinci nəticə necə ifadə olunur?

• hər hansı kimyəvi birləşmənin parçalanma prosesinin istilik effekti onun əmələ gəlmə reaksiyasının istilik effektinə bərabərdir

• hər hansı kimyəvi birləşmənin parçalanma reaksiyasının istilik effekti onun əmələ gəlmə reaksiyasının istilik effektindən böyükdür

• hər hansı kimyəvi birləşmənin parçalanma prosesinin istilik effekti əks işarə ilə onun əmələ gəlmə reaksiyasının istilik effektinə bərabərdir

• hər hansı kimyəvi birləşmənin parçalanma reaksiyasının istilik effekti onun əmələ gəlmə reaksiyasının istilik effektindən kiçikdir

• hər hansı kimyəvi reaksiyanın istilik effekti sabit kəmiyyətdir

Əmələgəlmə istiliyinin tərifi hansı müddəada doğrudur?

• 10 mol maddənin əmələgəlmə reaksiyasının istilik effektinə əmələ­gəlmə istiliyi deyilir

• 1 q maddənin əmələgəlmə reaksiyasından alınan istiliyə deyilir

• 1 q mol maddənin əmələgəlmə reaksiyasının istilik effektinə əmələ­gəlmə istiliyi deyilir

• 1 mol maddənin sadə maddələrdən əmələgəlmə reaksiyasının istilik effektinə əmələgəlmə istiliyi deyilir

• 5 mol maddənin sadə maddələrdən əmələgəlmə reaksiyasının istilik effektinə əmələgəlmə istiliyi deyilir

Reaksiyanın istilik effekti nə qədər çox olarsa tarazlıq necə dəyişilir?

• tarazlığın dəyişməsi artar

• tarazlığın dəyişməsi azalar

• tarazlıq dəyişməz

• tarazlıq maksimum qiymət alar

• tarazlıq minimum qiymət alar